皖南八校2014届高三第一次联考化学试卷1．A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化、保护水资溉B．研究采煤、采油新技术.尽量提高产量满足工业生产的快速发展C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”D．实现资源的“3R”利用:即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用〔Reuse)、提高资源的循环利用( Rcryrle)2．A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4LC．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1 NAD．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3 NA3．A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++ SO+ Ba2++ OH- = BaSO4↓+H2OB．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+，C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 2 Al3++ 3SO+3Ba2++6OH-=2 Al (OH)3↓+3 BaSO4 ↓D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3?H2O+ SO2= NH+ HSO4．A．的溶液：K+ 、Cl-、 SO、 SiOC．氢氧化铝胶体中：Cl-、HClO、Na+、SOD．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO5．A．Li B．F C．Na D．Cl6．A．用水吸收氨气时的导气管B．石油分馏时测量温度所用的温度汁C．用乙醇制备乙烯时所用的温度计D．用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3、时，吸有NaOH溶液的胶头滴管7．A．图①所示装置可吸收HCl气休B．图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验C．图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D．图④所示装置蒸发NaCl溶液，得到NaCl固体8．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中，同位素示踪表示正确的是A．CH3COOH+C2H18 5OH→CH3COOC2H5+H18 2OB．NH4Cl+2H2O NH3?2H2O+HClC．K37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2↑+3 H2OD．KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O9．[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是A．[N(CH3)4]+中只含σ键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O610．选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOB混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性C向硫酸亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀硫酸亚铁已被空气氧化变质D向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KNO3稀溶液溶液由红色变为橙色KNO3溶液具有碱性11．A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HClD．离子半径：r(S2-)> r(O2-)> r(Na+)> r(Al3+)12．A．电负性：As >Cl>P B．热稳定性：HCl>HBr> AsH3C．第一电离能：Br > Se > As D．酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO413．14．SO的物质的量浓度为6mol?L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为A．4mol?L-1 B．6mol?L-1 C．8mol?L-1 D．10mol?L-1【答案】【解析】．D．无明显现象。因稀硫酸不与铜反应16．下列有关说法不正确的是A．制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时。SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时。提纯四氯化硅可用多次分馏的方法17．X的一种核素的质子数为56，中子数为30Y海水中元素含量最高的金属元素Z常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积W价电子的排布式为3s23p3（1）Z元素在元素周期表中的位置为 ，Z的电负性比W的 （填“大”或“小”）。（2）X元索的基态原子电子排布式是 _ ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为 。（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：　　　　　　　　　　　　　　　　　。18．、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:（1）CN一中氮元素的化合价是 。（2）甲容器中发生反应的离子方程式是 。该反应的氧化产物是 ( 填化学式)。(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为 。19． （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。 A．75%酒精 B．O3 C．二氧化硫 D．漂白粉（2）写出上述流程中反应2的化学方程式:__ _（3）上述流程中可以循环使用的物质有CO2、 和 。(填化学式)（4）若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环，则1 molMnO2可制得___g KMnO4。20．①认为最佳方案是 。②简述另两个方案的不足之处： 。21．O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为: FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓如图为制取摩尔盐的简要流程：请回答下列问题:（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是 。（2）步骤②中的操作是加热蒸发、 、 。为什么不能加热蒸干? 。（3）摩尔盐中NH、Fe2+、SO的检验: ①甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液来检验这三种离子。②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和 ，预期的现象和结论是 。③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为 。（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL ①本实验的指示剂是 (填字母)。 A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 D．不需要 ②KMnO4溶液置于_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中? ③滴定终点的现象是___ 。 ④产品中Fe2+的百分含量是___ 。考点：【解析版】安徽省皖南八校2014届高三第一次联考化学试题
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