高三化学下册第一次月考检测试题及答案
本试卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级，考号填写在试题卷和答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用黑色墨水钢笔答在各科指定位置，答在试题上无效。
3.非选择题用黑色墨水签字笔答在试卷上每题对应的答题有效区域内。
4.考试结束，请将各科第Ⅱ卷一并上交。
第Ⅰ卷(选择题，每小题6分，共126分)
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)： N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56
一、选择题(本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
6.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是
A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
B.用热的纯碱(Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污
C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
D.用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
7.某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、NO3、S2 B.NH4+、Fe3+、Cl、ClO
C.Na+、Al3+、S2、CH3COOD. K+、Ca2+、Br、HCO3
8.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A.在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：
CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O
B.将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO-+ H2O = SO32- + Cl+ 2H+
C.乙烯的燃烧热为a kJ/mol(a0)，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：
C2H4(g)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g);△H = -akJ/mol
D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化硫：
2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH+ HSO3-
9.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04 NA
③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
A.②④⑤⑥ B.①②④⑤ C.②④⑥⑦D.①③⑤⑥
10.25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③ 0.05mol/L的 H2SO4溶液;④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是
A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
C.将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2
D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
11.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是
选项实验实验现象结论
Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlCu
Bb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2I2
Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl AgBr Ag2S
Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClSi
12.T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是
A.该反应的化学方程式为：
B.反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)
C.由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D.其他条件不变，升?温度，平衡逆向移动
13.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.3mol/L，要使 Mg2+ 全部沉淀分离出来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积是
A.65mL B.72mL C.80mL D.120mL
26.(13分)有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素某种单质的硬度最大;W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位。
(1)W元素在周期表中的位置为 。
(2)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。
(3)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量。此反应的热化学方程式为 。
(4)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有 。将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为： 。
27.(14分)由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：
(1)物质K的名称是 ;I的晶体属于 晶体;
(2)已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为 。
(3)写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：
。
(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 。
(5)若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A mol。
28.(16分)A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。
(1)B分子中含氧官能团的名称是 。
(2)写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式： 。
(3)等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是 。
(4)符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：
①AF的反应类型为 。
②写出有关反应的化学方程式：
此A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应： ;
此A对应的B生成C的反应： 。
29.( 17分)某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：
(1)试剂a应选_____，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。
(2)操作①、②、③、④、⑤的名称依次为_________(选填字母)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
(3)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。
(4)选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为
(填化学式)。
(5)调节pH的作用是 ，有关反应的离子方程式是 。
题号678910111213
答案CDABBADC
26.(13分)
(1)四周期，第VIII族 (2分)
(2)N2H4 +4CuO=N2+2Cu2O+2H2O (3分)
(3)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ; H= 268.8 kJmolˉ1 (3分)
(4)离子键、极性共价键 (2分)
(5) 6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl + 4Fe3+(3分)
27.(14分)(1) 一氧化氮(2分)离子(2分)
(2)Fe 3C (2分)
(3)4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3(3分)
(4)3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O(3分)
(5)2a/9或(0.22a)(2分)
28.(16分，方程式每个3分，其余每空2分)
(1)羟基 羧基
(2)
(3)4：2：1
(4)消去反应
29.(17分)(1)H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)
(2)D (2分)
(3)蒸发皿(2分)
(4)BaCl2、KOH、K2CO3(只要K2CO3在BaCl2之后即可)(3分)
(5)除去溶液中过量的OH、CO32 (2分)
OH + H+ = H2O (2分)、 CO32 + 2H+ = H2O + CO2(2分)
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