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【解析版】湖北省荆州市部分县市2013-2014学年高二上学期期末考

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

考试时间:2014.1.18 7 : 30-9 : 0考生须知:1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷,满分 100 分,答题时间 90 分钟。2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液(或涂改液)、修正带。3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题或答在草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量:.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题共包括16小题,每小题3分,共48分)1.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键):下列说法不正确的是A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2.(改编组合)生活中处处有化学,下列有关说法正确的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是A.水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤B.HS-电离的离子方程式:HS-+H2OH3O++S2-C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)氢气的平衡转化率变小D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为:CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ?mol-14.下列事实解释准确的是A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2 e=Fe2+B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH-C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,该反应的0,说明反应0D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2 e=Pb2++2H2O5.下列表述不正确的是A.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大B.铝热反应会放出大量的热,因此常温下就能顺利发生C.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大D.对于化学反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH<0当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率6.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/sn(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol?L-1?s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol?L-1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%到平衡时,PCl3的转化率80%,D不正确,答案选C。考点:考查可逆反应平衡常数、转化率以及反应速率的有关计算;外界条件对平衡状态的影响7.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性B.在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH-)=c(H+)+c(HB-)8.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出x kJ热量;已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为A.-y kJ?mol-1B.-(10x-y)kJ?mol-1C.-(5x-0.5y)kJ?mol-1D.+(10x-y)kJ?mol-19.下列说法或表示方法中,正确的是A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,前者放出的热量多B.a ℃、b kPa下,将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g),放热c kJ,其热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-2c kJ?mol-1C.常温常压下,2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ,则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ?mol-1D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ?mol-1,则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ?mol-110.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解11.下列说法不正确的是A.用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化,但熔化的铝并不滴落,是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。B.铜属于重金属,它的化学性质不活泼,铜盐有毒,能使蛋白质失去活性,故误食铜盐后,应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。C.盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液,形成如图所示原电池的闭合回路时,氯离子向正极移动,钾离子向负极移动。D.水的电离是吸热反应,升高温度,促进水的电离,水的离子积常数Kw变大。12.下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-,通入CO2,平衡朝正反应方向移动B.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,只存在电离平衡,不存在水解平衡C.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力降低D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)<c(Na2CO3)13.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+14.t℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生如下化学反应:(反应物、产物均为气体)平衡后测知各物质浓度有如下关系:{c(A)}a?c(B)c(C)?c(D)然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则这时B的转化率是A. 60% B.% C.50% D. 无法确定15.臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说法不正确的是 A.高压放电法,反应的原理为3O22O3B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物C.电解时,电极b周围发生的电极反应有3H2O-6e-=O3↑+6H+和2H2O-4e-=O2↑+4H+D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b16.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.已知醋酸铵溶液呈中性,在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后,两溶液的pH均减小B.四种溶液分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH4, 则Va ∶Vb11∶9第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(6分)依据甲、乙、丙三图回答下列问题:(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________。(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生__________反应、__________反应。(3)乙装置中,Cu2+浓度__________。18.(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1+ 571.2 kJ?mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2=+ 226.2 kJ?mol-1 ②1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”,下列对这一现象的解释你认为最合理的是 (填序号)A.硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体B.硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH,同时生成有臭味的气体C.硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体2)向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成 沉淀,当 时,开始生成第二种沉淀,随着AgNO3溶液的进一步滴加,此时生成的沉淀以 为主,且会 (填变大、变小、始终不变)。[已知Ksp(AgBr)5.4×10-13,Ksp(AgCl)2.0×10-10](3)反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H kJ?mol-1。4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。19.(8分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题:(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。在Fe2+【解析版】湖北省荆州市部分县市2013-2014学年高二上学期期末考试试题(化学)
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