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湖南省平江一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

平江一中2013年下期高二期中考试试卷化学试卷说明:时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 —127 Na—23 S—32 Cl—35.5 第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)4.在水中存在H2OH++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动(  )。A.加入NaOH B.加入NaClC.加入CH3COOH D.升温.化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式是(   )A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ?mol-1B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ?mol-1C.N2(g)+H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ?mol-1D. N2(g)+H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ?mol-1.经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度,平衡会向正反应方向移动.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(  )。A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强C.A点KW的数值比C点KW的数值大D.B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度12.在一个固定容积的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)===2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小,则该反应方程式中的n值是(   )A.B.C. D.13. 700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2OCO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) t1>t2反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol1.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 CO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol。C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应14.下列说法正确的是:A.在100 、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ?mol-1B.,c(OH-) = 1.0 × 10-12 mol?L-1C.CO(g)的燃烧热是283. 0 kJ?mol-1,则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(283.0)kJ?mol-1D.常温下,在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3?H2O的电离度降低,溶液的pH减小第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括6小题共52分)17.(分)向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下发生反应:N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g),平衡时混合气共7 mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则:①.若a=0,b=0,则c= .②.若a=0.7,b=2.1,则:Ⅰ.c= .Ⅱ.这时反应向 进行.Ⅲ.若要维持反应开始向Ⅱ所示的反应方向进行,c的范围是 .③.欲使起始反应维持向与②相反的方向进行,则b的范围是 .18.(分)下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能):化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ?mol-1436243431 H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示,请回答下列问题:(1)ΔH2=__________kJ?mol-1。(2)据实验测定,H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图~中分子转化为原子的一步,你认为是第____________(填序号)步,请说明原因:__________________________________________________。(3)该反应的热化学方程式为___________________________________________________。(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好 DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol?L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。 用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________润洗2~3遍, 润洗的目的是____________________________________。 溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。 食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。(2)可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中,2min后,测得容器中A的浓度为x mol?L-1,这时C的浓度为____________。.(分)表是不同温度下水的离子积数据:试回答以下问题:温度/25t1t2水的离子积常数1×10-14α1×10-12(1)若25<t1<t2,则α________(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是_____________________________________________。(2)25 ℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol?L-1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=________。 (3) t2 ℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=________。(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答:反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为________,A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“>”“<”或“=”)。若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。湖南省平江一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案
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