（2014.2）出题人：韩江涛本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号 、考试科目涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH- C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH--4e-=2H2O+O2↑2．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑3．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NOB．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NOC．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－ 5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2OHS-+ OH- D．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ 6．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol?L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol?L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol?L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol?L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol?L－1的下列溶液中，pH最小的是A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO27．在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，达到平衡状态的标志是 A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 8．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 D．滴定结束，读数时要平视读数9．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过 程和能量关系D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量10．下列反应中符合右边图象的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞011．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此 装置的叙述中，正确的是若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极 保护法若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小12．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3?H2O) = 2c(SO42－)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)13． MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如右图所示。下列叙述中正确的是 A．ROH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)C．在x点， MOH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)14． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ，能提高COCl2转化率的是A．①④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤15．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向正极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO416．在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为A．0.20 mol?L－1 B．0.12 mol?L－1 C．0.10 mol?L－1 D．0.08 mol?L－117．下列实验装置符合实验目的是18．某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比第卷(选择题 共分)注意事项：1.Ⅱ卷共4页，将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。二、（本题包括2小题，共16分）19．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。 （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填大于、等于、小于）。 （5）常温下，向100 mL 0.01 mol?L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol?L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计。回答下列问题： ①由图中信息可知HA为_______酸填强或弱。 ② K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol?L－1。20．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-（橙色+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。a．Cr2O72-的浓度不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为 ，该还原剂反应后生成 。（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH
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