2012―2013学年度第一学期期终学生素质调研测试
高二化学（学业水平测试）期终试题
本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 g:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ba:137 Na:23 Cu:64
一、单项：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为 （ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 （ ）
A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔现象实验
3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于 （ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．下列关于二氧化氮的说法错误的是 （ ）
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物
5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是 （ ）
A．He B．S C．Si D．P
6．下列各组物质互为同分异构体的是 （ ）
A．金刚石和石墨 B．CH3CH2CH2CH2CH3和C (CH3)4
C．16O和18O D．乙醇和乙酸
7.某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）
A． Na＋ B．Ba2＋ C．OH－ D．Ag＋
8. 下列物质不含有离子键的是 （ ）
A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O
9. 下列药品中，不需要密封保存的是 （ ）
A．烧碱 B．澄清石灰水 C．浓硫酸 D．氯化钠
10. 2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是 （ ）
A．原子序数为55 B．电子数是55 C．中子数是137 D．质量数是137
11. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 （ ）
A．合成氨工业中使用催化剂 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．食品放在冰箱中贮藏 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
12.下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O
B. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH－ NH3 ↑+ H2O
C. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－ + ClO－ + H2O
13. 关于化学反应中的说法错误的是 （ ）
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能 量
14.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是 （ ）
A.甲烷 B. 乙醇 C.蛋白质 D.纤维素
15. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 （ ）
A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B．乙烯与水生成乙醇的反应
C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
16．下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）
A.闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 转移溶液 D点燃酒精灯
17. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ）
A. 2H2O2==2H2O+O2↑
B. H2O2+SO2== H2SO4
C. H2O2+HI==I2+2H2O
D. 5 H2O2+2KnO4+3H2SO4===2nSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
18．下列化学用语正确的是 （ ）
A. 硫酸铝的电离方程式： Al2(SO4)3== Al3＋＋SO42－ B. 氨气的电子式：
C. 乙醇的结构简式：C2H6O D.14C的原子结构示意图：
19.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A.22.4L氢气中含有的氢分子数目是nA
B.1ol钠作还原剂可提供的电子数是nA
C.物质的量浓度为1 ol/LBaCl2含有Cl－数目是2 nA
D. 1ol OH－所含有的电子数是9 nA
20. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 （ ）
A.从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油
B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D.从海水中提取溴
21. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是 （ ）
A. 原子半径：丙＜丁＜乙
B. 单质的还原性：丁>丙>甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23. 硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL(标准状况)NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是 （ ）
A. 实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 ol
B. 混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积
C. 溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量
D. 若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1
二、非（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 和 ，淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。
(2)（4分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①下列有关材料叙述错误的是
a．硅晶体是一种重要的半导体材料 b．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
c．石墨可用做绝缘材料
②三大合成材料是指：合成纤维、 、 。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是 。
（3）（5分）环境污染的热点问题：
①形成酸雨的主要气体为 ②破坏臭氧层的主要物质是
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 ④光化学烟雾的主要原因是 ⑤“白色污染”是指 。
B.《有机化学基础》
（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。
①1ol下列有机物可与1ol溴单质发生加成反应的是
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
a. 苯酚 b.苯甲酸 c.苯
③下列有机物能发生银镜反应的是
a.乙酸乙酯 b.氨基酸 c.葡萄糖
（2）（6分）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如图所示。
①1ol迷迭香酸与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量是 ol。
②迷迭香酸中含有的官能团是______ _ _。
③迷迭香酸在酸性条件下水解生成A、B，A在浓硫酸作用下可发生消去反应生成有机物C，则B、C互为________。
a．同分异构体 b．同系物 c．同一物质
(3)（6分）阻垢剂可阻止工业用水过程中无机物沉淀结垢，阻垢剂E的制备如下列反应路线可得到
①A可由人类重要的营养物质________水解制得(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。
②B能与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为____________________________。
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为_______________。
25.（6分）图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
（4）写出E与NaOH溶液反应转化为的化学方程式： 。
26.蛇纹石矿可以看作由gO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1） 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了g2+外，还含有的金属离子是________。
（2）从沉淀混合物A含有Fe(OH)3和Al(OH)3）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________溶液 (填入物质的化学式)，然后________、_________、______ (依次填写实验操作名称)。
(3) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。
（4）18.2g产品碱式碳酸镁：agCO3•bg(OH)2•cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g gO，由此可知，产品的化学式中： a＝_________、b＝_________、c＝_________。（列式计算）。
启东市2012～2013学年度第一学期期终学生素质测试
化学学业水平（必修科目）参考答案
选择题（69分，每题3分）
12345678
CDDABBAD
910111213141516
DCCBACAA
17181920212223
DBBACDD
24．A题（15分）
（1）①抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸 （2分）
②gCO3+2H+=====g2++CO2+H2O； （2分）
Al(OH)3+3H+======Al3++3H2O， C6H12O6 （各2分）
（2）①c （1分） ②合成塑料、合成橡胶 （各1分）③甲醛 （1分）
（3）①氮氧化合物SO2和NOx②氟利昂③CO2④汽车尾气⑤聚乙烯等塑料垃圾（各1分）
B题（15分）
（1）①a ②c ③c （各1分）
（2）①6 ②酚羟基、羧基、酯键（答对两个给2分）③a （各2分）
（3）①油脂 ②CH2===CHCHO＋2Cu(OH)2??→△CH2===CHCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
③ （各2分）
25.(6分)（1）H2SO4（1分）（2） （1分）
（3）Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O （2分）
（4）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O （2分）
26.（10分）(1)Fe3+ 、Al3+ （2分）
(2)NaOH（1分），过滤、洗涤、灼烧 （各1分）
(3)CO2 （1分）
（4）3、1、3 （各1分）
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