泗县双语中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确 每题3分，共14小题，,42分）1．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ(B) = 0.3 mol?L－1?s－1 B．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?s－1 2Z(g)＋W(s) ；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是 A.向平衡混合物中加人少量W，正、逆反应速率均增大 B.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原的一半 C. 平衡后加人X，上述反应的△H增大 D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态3．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示： 根据上图分析，以下正确的是A．T2>T1，QT2，Q>0C．p2 > p1，a+b=c+d Dp1>p2，b c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) ? 2c(OH-) = c(CH3COO-) ? c(CH3COOH)10.已知X(g)＋3Y(g)2Z(g)的ΔH ＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A．升高温度，平衡将正向移动 B．3V正(X)==V逆(Y)C．降低温度，混合气体的密度变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低11．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；?H＞0 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥．某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol?L-1?min-1。下列叙述不正确的是( ) A．x的值为2B．B的转化率为20%C．平衡常数为D．A的平均消耗速率为0.15mol?L-1?min-1 13．，a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，ab两容器起始体积和压强均相同，，： 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，( )14．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ?mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是( )注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、、。A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态和，平衡常数K值相同C．平衡状态和，SO2转化率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强. (15分)近年，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。(1)该反应的热化学方程式为：_______________________________________.(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________，此过程中能放出热量______________ kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为___________ kJ．(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________________．A．高压高温 B．低压高温C．高压低温 D．低压低温．（分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K671.11.00.60.4 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO）?c（H2O）＝5c（CO2）?c（H2），试判断此时的温度为 ℃；（4）℃时，向该容器中加入L CO2与L H2 ，平衡时CO2的体积分数是 。(18分)（2）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　 　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　 　　。A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出18．(13分)氢气是一种新型的绿色能，又是一种重要的化工原料。合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____ __，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____ __,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系是 (2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或 “不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。(3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。泗县双语中学2013—2014学年度高二月考化学答题卡第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项正确 每题3分，共14小题，42分）题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、填空题（共58分）15.（15分）（1） （2） （3） （4） 16.（12分）（1） （2） （3） （4） 17．（18分）（1） （2）① ② ③ 18．（13分）（1） （2） （3） 泗县双语中学2013—2014学年度高二月考化学答案(4)C16(12分) （1）略（2）放热 （3）1000（4）16%安徽省泗县双语中学2013-2014学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题
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