2013——2014学年新余一中高二年级上学期第二次段考化 学 试 卷 2013.12.1命题人：廖庆春 审题人：刘海峰 时间：100分钟 总分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共分)A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程? B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现?C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律?D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡?2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉氟化氢氨气A 和B 发生如下反应：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等。则此时A的转化率为（ ） A．20% B．30% C．40% D．50%4、室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 (　 　)A．1 L 0.3 mol?L－1 mol?L－1NH4+、Na+、Cl—、SiO32— B、水电离出的C(H+)=1×10—9 mol?L－1Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—C、与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br—、HCO3— D、使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO42—、ClO—6、向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V37、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2=LiMnO2，若该电池提供0.05mol电子（其他损耗忽略不计），则下列说法正确的是 （ ）A、负极减重0.35g B、正极Mn元素化合价降低，被氧化C、可以用某盐的水溶液作电解质溶液 D、负极发生还原反应，反应式为Li+ + e—＝Li8.下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是( )9.氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）??①0.1 mol?L－1NaHSO4溶液 ②0.1 mol?L－1NH4Cl溶液 ③0.1 mol?L－1KCl溶液 ④0.1 mol?L－1 KAlO2溶液A.①④③② B.①②③④? C.③①④② D.④①③②10．室温时在水中的溶解平衡曲线如图所示已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9下列说法不正确的是(　　)数值为2×10－5点时有碳酸钙沉淀生成加入蒸馏水可使d点变到a点点与d点对应的溶度积相等11．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态B．上述反应的逆反应的ΔH＞0C上述可逆反应的正反应为放热反应D．X、Y、Z均为气态13．恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数 A．不变 B增大 C．减小 D无法判断A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)?B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)> c(OH－)＝c(H＋)?D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)15.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）??A.反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正”、“”、“”、“0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol?L－1，放出热量Q2 kJ。（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、
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