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云南省腾冲四中2011-2012学年高二下学期期末考试(化学)无答案

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

2011-2012学年高二下学期期末考试化学一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分,共60分。答案请填入后面的答题卡内) 1.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液 B.c(H+) = c(OH-)的溶液 C.使酚酞试液呈无色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2.下列与实验相关的做法正确的是( ) A.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 B.中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后,都要用将盛装的溶液润洗 C.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,先将pH试纸用蒸馏水润湿,再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,观察颜色,跟标准比色卡对照 D.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞3.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X1mol Y进行反应:2X(g)+Y(gZ(g),经60s 达到平衡,生成0.3 mol Z,下列正确的是( )A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s) B. 将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的 C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小 D. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的(H>04.将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g)2C(g) △HC(Na+)>C(H+)>C(OH-)D.0.10mol?L-1醋酸钡溶液中:c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH-)①C(s) + O2(g) === CO(g) △H1 = -110.5 kJ? mol-1 ②C(s) + O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ? mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为( ) A.+172.5 kJ? mol-1 B.+283.5 kJ? mol-1 C.-172.5 kJ? mol-1 D.-504 kJ? mol-1 14.下列叙述不正确的是( ) A.等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,前者的pH大于后者 B.等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH 溶液体积相等 C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应,开始时前者产生H2的速率大于后者,最终产生的H2相等。 D.等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等 15.在密闭容器中,可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L。若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的一半,当重新达到平衡后,C的浓度为0.8mol/L,下列说法正确的是( ) A物质A的转化率增大了 B.平衡向正反应方向移动 C物质C的质量分数增大了 D. a + b c(Na+) B.c(HCOO -)0,则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1C(s)+ O2(g)= CO(g) △H2 则△H1>△H2下列叙述中与盐类的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂② NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑤长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用①③④⑤    B.②⑤ C.①③④ D.全有关右图中两电极上发生的电极反应如下:a极:2H+ + 2e- = H2↑ b极: Fe - 2e- = Fe2+下列说法不正确的是 A.该装置可能是电解池 B.X溶液的pH增大C.a和b可能是同种电极材料 D.该装置一定是将化学能转化为电能(H+) 之比为( ) A.10 : 1 B.1 : 10 C.2 : 1 D.1 : 226.在常温下,下列说法中,正确的是( )A.CH3COOH分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.?(NH4)2CO3?、(NH4)2SO4?、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)浓度依次增大C.将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后,溶液的pH为3D.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8有H分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是( )A.三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z- 最易发生水解D.中和1mol HY酸,需要的NaOH稍小于1mol脑白金又名褪黑素,据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效,其结构简式:下列关于脑白金说法不正确的是(  )A.能发生加成反应B.属于芳香族化合物C.分子式为C13H18N2O2D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.A.B.C.D.30.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) △H<0。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程,若使曲线a变为b曲线,可采取的措施是( )A.增大A的浓度 B.缩小容器的体积C.加入催化剂 D.升高温度31.填空题(共0分)分 (2) 纯碱溶液去油污的原理(用离子方程式回答) (3) 氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,该电解过程中的电极反应方程式为:阳极 ,阴极 。32.(12分) 在一定温度下,将2 molA和2 molB两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1) x值等于 (2) A的转化率为 (3) 生成D的反应速率为 (4) 如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变) (5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k= (填数值)(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入 物质 mol。33.(7分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定法测定其浓度。(1)滴定①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液, 锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示 某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。 ②有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5024.9524.45225.00325.006.0030.5524.55(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字)。c(NaOH) = _____________?。(3)下列操作会造成测定结果NaOH溶偏的有 酸式滴定管水洗后未用盐酸溶液润洗锥形瓶水洗后锥形瓶 滴定终点视读数 E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失①②的反应类型分别为: 、 (2)E中含有的官能团的名称是_____________,C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为: (3)已知B的相对分子质量为162,其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_________________。(4)F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应。若F的苯环上的一氯代物只有两种,则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为:_______________________________________________________________(5)化合物G是F的同分异构体,它属于芳香族化合物,能发生银镜反应。则G可能具有________种结构,写出其中两种的结构简式___________、____________ 云南省腾冲四中2011-2012学年高二下学期期末考试(化学)无答案
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