（化学反应原理）
(90分钟，100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H:1体 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答题卡上，每小题3分，共48分）
1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI溶液
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

4．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－
＝2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡 2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－（d/2）5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含lmol KOH的溶液与lmol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3－)
－ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO)
6．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100mol·L－1 HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．①溶液中c(H+)为0.200mol·L－1
B．溶液温度高低为① > ③ > ②
C．③点后因离子数目减少使电导率略降低
D．③点溶液中有c(Cl－) > c(CH3COO－)
10．常温下，下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
－ B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl)C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO－
3）>c（OH－）

A. c1一定大于0.2 mol·L-1
B. HA的电离方程式是HAH+ + A－
C.甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)
D.乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)
12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH

溶液后，两溶液中的离子种类相同

13．常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示
A．CO32-水解的平衡常数 B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-离子数 D．溶液

液中c(CO32-)
14．已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。
设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯
溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：
AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：
2I－=I2＋2e－
15．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是
A．6.9～7.1 B．3.3～10.7 C．4.3～9.7 D．6～8
16．实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是
A. NaHCO3 B. Na2 CO3 C. Ca(OH)2 D．NaCl
第II卷 非选择题（共52分）
二、填空题
17．(12分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g） ΔH=206.2 kJ·mol-1
CH4（g）+CO2（g）==2CO（g）+2H2（g） ΔH=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。
（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10 min内该反应的平均速率v(H2mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 （写一种措施即可）。
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。

图1 图2 图3
①图1所示装置中阳极的电极反应式为 。 ②图2所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。 ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 18（10分）．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
＋4NH4＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

。 19（8分）． (1)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6,室温时将9mL0.02mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出(填“有”或“无”)。
(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，

其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。
20．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
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（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 21．（10分）蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示

2＋________________。 pH见上表) Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ __(填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实

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验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解
③____________________________________________。 ④____________________________________________。 ⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝____________________，b＝________________， c＝。
高二化学答案
1．D 2.C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15．C 16．C 17．（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO（g）+4H2（g）ΔH=165.0 kJ·mol-1
（2）0.18 ,3.6 mol-2·L2，增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中一项即可）
－－
（3）①MnO42－e-＝MnO4，② d，③不严密，产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+， 2Fe3++Fe===3Fe2+。 18．（1）①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红） （2）18.85％ 19． (1)无 (2)2:3
2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O 2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
20．（1）cd
3+
（2）Fe、加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，或：取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
（4）bd
+－
（5）4H+O2+4e＝2H2O
＋＋
21．(1)Fe3、Al3 (2)Al(OH)3 Mg(OH)2
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(3)NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧 (4)CaCO3或CO2
(5)③用浓硫酸吸收水蒸气 ④称量碱石灰吸收CO2前后的质量 (6)3 1 3
据元素守恒可知：n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.15 mol。镁元素守恒可知：n[Mg(OH)2]＝n(MgO)－n(MgCO3)＝－0.15 mol＝0.05 mol。根据前后质量守恒可求n(H2O)＝0.15 mol，则a∶b∶c＝3∶1∶3，即为最小整数比，可得。
高二化学答案
1．D 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15．C 16．C 17．（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO（g）+4H2（g）ΔH=165.0 kJ·mol-1
（2）0.18 ,3.6 mol-2·L2，增大压强、增加氢气的

浓度、移走氨气、降温（答出其中一项即可）
－－
（3）①MnO42－e-＝MnO4，② d，③不严密，产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+， 2Fe3++Fe===3Fe2+。 18．（1）①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红） （2）18.85％ 19． (1)无 (2)2:3
2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O 2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
20．（1）cd
3+
（2）Fe、加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，或：取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （3）3Cu2O+2Al（4）bd
Al2O3+6Cu
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（5）4H+O2+4e＝2H2O
＋＋
21．(1)Fe3、Al3 (2)Al(OH)3 Mg(OH)2
(3)NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧 (4)CaCO3或CO2
(5)③用浓硫酸吸收水蒸气 ④称量碱石灰吸收CO2前后的质量 (6)3 1 3
据元素守恒可知：n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.15 mol。镁元素守恒可知：n[Mg(OH)2]＝n(MgO)－n(MgCO3)＝－0.15 mol＝0.05 mol。根据前后质量守恒可求n(H2O)＝0.15 mol，则a∶b∶c＝3∶1∶3，即为最小整数比，可得。

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