可能用到的相对原子质量：Cu:64
第I卷
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
2、关于反应3O2(g) 2O3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )
A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0
3、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ•mol-1
②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ•mol -1
下列说法正确的是( )
A.S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ•mol -1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ
4、、关于下列装置说法正确的是( )
A.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的
△H = +2×283.0 kJ/mol
6.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中外电路电子由a极流向b极
12345678下一页
align=left>D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
7、下列叙述正确的是 ( )
① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
② 镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3•nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
8.根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是( )
A.该装置中铜为阳极
B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-== 2H2O
D.该装置中a极为正极，发生氧化反应
9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( )
A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B.混合气体的颜色不再发生变化
C.单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI
D. 混合气体的密度保持不变
10、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g) 12N2(g)+ CO2(g) ΔH=-3 73.4kJ•mol-1
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是( )
A.达 到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B.达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C.使用催化剂，平衡常数不变
D.0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol•L一1•min一1
11、用来表示可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的( )
12、下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 ( )
A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O B.HCO3?+ H2O CO32- + H3O+
C.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ D.S2- + H2O H2S+ OH-
13、在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 (
12345678下一页; )
A.加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。
B.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。
C.加入少量Na2CO3固体，平衡不移动
D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
14、下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH=6
15.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ( )
①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7
A.①④⑥ B.①②③④ C.④⑤⑥⑦ D.全部
16.物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是( )
A.NH4Cl B. CH3COO NH4 C.NH4HSO4 D.NH4HCO3
17.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )
A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物
B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
C.反应开始10s，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g )
19.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸H
12345678下一页A与b mol/L一元 碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.混合溶液的pH=7 B.混合溶液中，c(H+)= mol/L
C.a=b D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的( )
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
A.①②③④ B.②③①④ C.④③②① D.②①③④
21.已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ•mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A.Q2
C.Q1
22.在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g);△H<0并达平衡。
HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件，HI的体积分数ω(HI)变化曲线如右图所示,则(I)和(III)改变的条件分别是( )。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A. ①⑤，③ B. ②⑤，④ C. ③⑤，② D. ③⑤，④
23. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+
24.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 ( )
A.溶液中四种粒子之间可能满足：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：
c(Na+)>c(CH3COO
12345678下一页-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
第II卷
二、非选择题(共52分)
(18分)25.水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
(1)有下列几种溶液：a. NH3•H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。
(2)已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol•L-1三种溶液的pH由大到小顺序为 (请用序号填空);已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_____________________________________、_________________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________
(3)有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，(请用序号填空) 三种溶液的pH由大到小 的顺序为 ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ;
(4)25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag+)= mol/L(忽略 溶液体积的变化)。
(14分)26.某学生用0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定 未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm;
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数;
12345678下一页
ft>F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________________ ________。
(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
(3)实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定
次数 待测溶液的体积(mL) 0.100 0 mol•L-1NaOH的体积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积(mL)
第一次 20.00 0.00 26.11 26.11
第二次 20.00 1.56 30.30 28.74
第三次 20.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
(5)用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E. 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶
(20分)27.PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
(1)在一个密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 则该反应正向反应是： 反应(填：放热、吸热)，该反应化学平衡常数表达式为K= ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动，v(正) (填：不变、变大、变小)。
(2)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇(CH3OH)。
①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = -1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)
12345678下一页=2CO2(g) ∆H = -566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = -44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
_________________________________________________________________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从
______(填“c”或“b”)口通入，电池负极反应式为_______________________________。
(3)已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)=N2O3(g)，
ΔH<0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是___________________。
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2)=________mol/(L•min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______(填“不变”、“增大”“减小”)
(5)25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol•L-的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3•H2O的电离平衡常数约为___________。
第一学期期末联考高中二年化学(理)科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B B A D C B D B C C C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 D B C C B C B D A D B D
一、选择题：(每小题2分，共48分)
二、选择题：(共52分)
电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分，未配平不得分
(18分) 25.(1) c d (2分，多选、错选不得分，漏选得1分)
(2)③>①>② 或③ ① ② (2分)
HCO3- H++CO32- (2分，没写可逆符号扣1分)
HCO3-+H2O H2CO3 +OH? (2分，没写可逆符号扣1分)
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32- )(2分)
(3)③>①>②或
12345678下一页③ ① ② (2分) ;
②>③=① (2分)
(4)KSP= c(Ag+). c(Cl-) (2分);
9×10-10 (2分)
(14分)26.(1) ABDCEF或BDCEAF (2分)
(2)除去附在滴定管壁上的水，防止 水稀释标准溶液 (2分)
(3) 锥形瓶中溶液的颜色变化(2分)
溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色 (2分，前后句各1分)
(4)0.1305mol/(L) (2分，写0.1不得分，写0.13得1分)
(5) 10 (2分)
(6)B、C、E(2分，多选、错选不得分，漏选得1分)
(20分)27.(1)吸热 (1分)
K= (2分)
逆 (1分) 增大(1分)
(2) ①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ•mol-1(3分) ②c (1分) CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+(3分)
(3)b d (2分)
(4)0.036 (2分)
增大 (2分)
1×10-5 (2分)
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