【导语】着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛苦中，进步是一个由量变到质变的过程，只有足够的量变才会有质变，沉迷于痛苦不会改变什么。逍遥右脑为你整理了《高二年级化学第一学期测试题》，希望对你有所帮助！
【一】
一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)
1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()
A.4℃时，纯水的pH=7
B.温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH?)减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
3.下列水解的离子方程式正确的是()
A.NH4++H2ONH3•H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的()
A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl
6.下列有关电化学装置完全正确的是()
ABCD
铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A.AB.BC.CD.D
7.高氯酸、硫酸、*和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是()
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3
9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是()
A.由水电离产生的c(H+)=10?12mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3?
B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl?、HCO3?、SO42?
C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2?、Cl?
D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl?、OH?
10.下列有关说法正确的是()
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()
A.V(碱)=V(酸)B.V(酸)=100V(碱)
C.V(碱)=100V(酸)D.V(碱)=1000V(酸)
12.下列五种烃①2-*丁烷②2，2-二*丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是()
A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③
13.能说明0.1mol•L?1的NaHA溶液一定呈酸性的是()
A.某温度下，测得溶液的pH<7
B.溶液中c(Na+)=c(A2?)
C.溶液中存在Na+、HA?、A2?、H2A多种微粒
D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是()
A.HR较弱B.HR1较弱C.两者相同D.无法比较
15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为()
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
16.下列说法正确的是()
A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.2000mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1*银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③
17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是()
A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu
B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D.当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为()
A.1:1B.1:2C.1:10D.10:11
20.常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)
21.(1)下列各组物质：①金刚石和C60②H、D和T③乙烷和已烷
④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)_____，互为同素异形体的是___，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_____。
(2)请写出2，3-二*丁烷的结构简式：
(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：
22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
滴定次数1234
V(样品)(mL)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。
(5)指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100mL。(结果保留四位有效数字)
23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________装置。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
24.(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号HA的物质的量
浓度(mol/L)NaOH的物质的
量浓度(mol/L)混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH>7
丁0.10.1pH=10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H++HB-HB-H++B2-
回答下列问题：
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(III)已知：25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(6)医学上进行消化系统的X射线*时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。
【二】
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是()
A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2.下列电离方程式书写不正确的是()
A、2H2OH3O++OH-B、H2SH++HS-
C、NaHSNa++HS-D、HCO3?+H2OH3O++CO32-
3.已知反应，则反应的△H为()
A.B.C.D.
4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()
A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸]D.CuSO4[Cu(OH)2]
6.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
7.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
8.室温下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是()mol•L-1
A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7
9.下列叙述正确的是()
A.原电池中阳离子向负极移动B.用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
10.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、多项选择题(本题包括10小题，每小题有1-2个正确答案)
11.下列关于过程判断的方向的说法中错误的是()
A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程
12.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%
13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是()
A.1×10-7mol•L-1B.1×10-12mol•L-1C.1×10-2mol•L-1D.1×10-14mol•L-1.
14.下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是()
A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-
15.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A.由水电离的c(H+)：①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
16.工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)，在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()
A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
17.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列对该混合溶液的判断正确的是()
A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1
18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水电离的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、有NO3?存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
19.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()
A、若增大CO的浓度，K2和K1都增大B、K2>K1[
C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)>c2(CO)
20.下列叙述正确的是()
A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)
三、填空题
21.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
22.(1)用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO3：阴极：阳极：总反应离子方程式：。
NaCl：阴极：阳极：总反应离子方程式：。
(2)用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na2SO4：阴极：阳极：总反应化学方程式：。
(3)用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极：阳极：总反应离子方程式：
23.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解(填化学式)
(1)若两极分别放出和，电解质可能为
(2)若阴极析出金属，阳极放出，电解质可能为
(3)若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为
(4)若既无也无放出，则电解质可能为
24.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：
(2)白色固体转化为黑色固体的原因是：
五、计算题
25.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)
(2)25℃时，将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合，若所得混合溶液的=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为。
(3)95℃时，若100体积=的某强酸溶液与1体积=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是
26.25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(选填“>”、“<”、或“=”)
(3)求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)-c(A-)=mol•L-1;
(4)已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(选填“>”、“<”或“=”);
(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列(填序号)
27.有一*盐晶体，其化学式为M(NO3)x•yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
(1)金属M的相对原子质量及x、y值。
(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
28.某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(每空2分)
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________________________;
(2)上述B步骤操作的目的是_________________________________________________________;
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
________________________________________________________________________;
(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____________________________________________;
(5)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________;
(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________________________________________________________________________。
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