高效课时化学寒假作业：练习题及答案

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一、选择题

1.下列能通过化合反应制取的物质是()

①Fe(OH)3 ②FeCl2

③Fe(NO3)2 ④FeI2

A.①② B.②③④

C.①②③ D.①②③④

解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。例如：①4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

②2FeCl3+Fe===3FeCl2。

③2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2。

④Fe+I2FeI2。

答案：D

2.下列反应中，产物有氧化铁的是()

A.加热Fe(OH)3

B.Fe在纯O2中燃烧

C.灼热的Fe与水蒸气反应

D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液

解析：Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A正确;B、C最终得到的是Fe3O4，不正确;Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固体，D项不正确。

答案：A

3.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()

操作、现象 解释 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 解析：

A 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+，碘单质使淀粉溶液变蓝 错误 B 铁锈的主要成分是Fe2O3 错误 C 铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气 错误 D 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 正确 答案：D

4.(广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是()

①FeCl3溶液与Cu反应

②FeCl3溶液与H2S反应

③FeCl3溶液与KI反应

④FeCl3溶液滴入沸水中

⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应

⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A.③④⑤⑥ B.③④⑤

C.④⑤⑥ D.①②③

解析：上述反应的反应类型分别为：

反应 反应类型 FeCl3溶液与Cu反应 氧化还原反应 FeCl3溶液与H2S反应 氧化还原反应 FeCl3溶液与KI反应 氧化还原反应 FeCl3溶液滴入沸水中 水解反应 FeCl3溶液与NaHCO3反应 相互促进的水解反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液 水解反应 答案：D

5.(莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+

下列说法不正确的是()

A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

解析：根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A项正确;把两式相加，发现Fe2+的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2+，即C、D项都正确;H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误。

答案：B

6.下列各组离子一定能大量共存的是()

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO

C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NO

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO

解析：A项Fe3+与SCN-不共存;C项pH=13时，NH、Al3+不能与OH-大量共存;D项Fe2+会被HNO3氧化。

答案：B

7.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()

A.4种 B.3种

C.2种 D.1种

解析：因Ba2++SO===BaSO4，NH+OH-NH3+H2O，故NH、SO大量减少，虽然Fe2+、Al3+、Mg2+与Ba(OH)2溶液都发生了反应，但与过量的氢碘酸反应后，又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+，故答案选C。

答案：C

8.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：

下列说法不正确的是()

A.X可能是金属

B.X可能是非金属

C.n可以等于2或3

D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应

解析：X元素可以是铁：Fe+2HCl===FeCl2+H2、2FeCl2+Cl2=== 2FeCl3、2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3，A对;X元素可以是碳：C+H2O(g)CO+H2、2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2，B对;n可以等于2或3，C对;XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D错。

答案：D

9.下列有关铁元素的叙述中正确的是()

A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________________。

解析：(1)根据负极氧化反应正极还原反应可知，正极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-;(2)因为氧化性Fe3+Cu2+，所以2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+;(3)硫酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目的，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，使用时如果在酸性条件下，H+的浓度较大，抑制Fe3+的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的。

答案：(1)O2+2H2O+4e-===4OH-

(2)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性条件下，增加了H+的浓度，抑制Fe3+的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的

12.在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。

(1)Fe3O4与O2反应的化学方程式是_______________________________。

(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是____________________________，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法是________________________。

(3)实验室可用铁与水蒸气反应制备Fe3O4，该反应的化学方程式为________________________________________________________;

工业上可用绿矾制备Fe3O44H2O，其流程为：

上述氧化过程中发生反应的化学方程式有：___________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________;

滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

解析：(2)该反应为氧化还原反应，配平时，应将Fe3O4改写成Fe2O3FeO，再用化合价升降法进行配平。(3)绿矾为FeSO47H2O，其水溶液与NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2，在空气中部分氧化生成Fe(OH)3，两种沉淀在一定条件下可得到目标产物Fe3O44H2O。

答案：(1)4Fe3O4+O2===6Fe2O3

(2)3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO+14H2O

取待测液少许于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液呈现红色，说明含Fe3+

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3、Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O44H2O 加热浓缩 冷却结晶

13.(济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：

(1)B的俗名________。

(2)写出下列反应的方程式：

A与试剂②反应的离子方程式：__________________________________。

C—F的离子方程式：_________________________________________。

H—I的化学方程式：__________________________________________。

解析：根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D为金属单质，则A+BC+D为置换反应，C为金属化合物，试剂①为HCl，试剂②为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。

答案：(1)铁红

(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2

Al2O3+2OH-===2AlO+H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

14.(东城检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。

(2)溶液A中的离子主要有________;试剂X是________。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________(用离子方程式表示);为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是__________________________________________。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________。

解析：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且是由合金加入过量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO;根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。(4)从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，即总反应式为：2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O。

答案：(1)过滤 (2)Na+、AlO、OH- 稀硫酸

(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)

(4)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O

以上就是小编为大家准备的高效课时化学寒假作业：练习题及答案，希望给大家带来帮助。

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