高中高一化学暑假作业
【摘要】高中如何复习一直都是学生们关注的话题，下面是化学网的编辑为大家准备的高中高一化学暑假作业
一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品
C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A.过氧化钠电子式： B.质子数35、中子数45的溴原子：8035 Br
C.硫离子结构示意图： D.HCN的结构式：HN=C
3.下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性：HClHI B.原子半径：NaMg
C.酸性：H2SO3H2SO4 D.还原性：S2-Cl-
4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同
5.下列说法正确的是
A.原子的电子层数越多，原子半径越大
B.同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7
6.下列有关有机物结构的叙述不正确的是
A.一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确
D. 和CH3CH==CH2互为同分异构体
7.下列有关化学键的叙述，正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键
C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
8.下列说法不能证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
A.一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂
B.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
9.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)
C.反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L
D.反应到6 min时，H2O2分解了50%
10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-As ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH- ⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
11.结合右图判断，下列叙述正确的是
A.①和②中铁的腐蚀均被加速
B.①和②中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C.②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强
12.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是
A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀
D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
X Y
W Z
T
13.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA
15.下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是
A.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
C.俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
16.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A.丙烯分子中共用电子对数为10
B.装置B的试管中可收集到芳香烃
C.装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后收集的气体可做燃料
17.下列有关有机化学实验的说法中，错误的是
A.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏
B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
D.分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法
18.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2
B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3+HCO3-
19.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
20.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X+Y===2Z
B.2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C.反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL-1min-1
D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
21.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M，下列说法错误的是
A.放电过程中负极的电极反应式：MH + OH--e-=== H2O + M
B.放电过程中OH-从正极向负极迁移
C.放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)
D.NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
22.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2
D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应
23.把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL-1s-1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是
A.达到平衡状态时A的转化率为50% B.x=4
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
D.5s内B的反应速率v(B)=0.05 mol/(Ls)
24.0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是
A.该化合物的相对分子质量是62 B.该化合物的化学式为C2H6O2
C.1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
D.1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
25.(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。
(3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为____________。
(4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。
26.(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：
(1)步骤II中制氢气原理如下：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。
a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
。
(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。
(4)已知尿素的结构简式为H2N- -NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。
(5)已知CO2+ 2NH3 CO(NH2)2 + H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
27.(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ.H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ，反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式：
② ;
⑥ ;
(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：
。
(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构;②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2;③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2;④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：
28.(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO2-3和SO2-4，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：只存在SO2-3; 假设2：只存在ClO-;假设3：既不存在SO2-3，也不存在ClO-。
(4)学习小组判断同时存在SO2-3和ClO-是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a.3 molL-1 H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1 molL-1 BaCl2溶液
d.FeCl2溶液 e.酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为
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