化学命题学校：宁波二中 审题学校：姜山中学 本卷共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Al 27 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 一、 选择题（23题，1—14每题2分，15—23每题3分共55分） 1．1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10-15S）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委会对该技术的评语是“使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是 A． B．C． D．2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、、都易溶于水，都是电解质D．、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸3可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是①CO 　 ②HCl　 ③H2　 ④Cl2　 ⑤NH3　 ⑥CH4 A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥4．①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤雾 ⑥肥皂水 A． ②④ B。 ②③ C. ②④⑥ D. ④ 5． A．上述反应中，Ｎ2是还原剂，Ａl2Ｏ3是氧化剂B．C．D．6. 由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，误的是 []①．溶解 ．过滤 ③．蒸发 ④．焰色反应①② B . ②③ C . ③④ D. ④ 7．2013年10月初台风“菲特”给东部沿海地区造成巨大灾害，它从一个侧面警示人们要敬畏大自然。下列观点正确的是 　①人定胜天 ②自然界的平衡体系是千百万年形成的，与它和谐则共存，破坏则必定付出代 价 ③长三角地区经济快速发展中的高能耗与今年夏季的超高温天气不无关系　④⑤青年一代是否还将追逐私家车等高能耗消费品与现代文明相联系值得深思，传统文化早就告诫我们损人终究不利己A、①②③④　B、②③⑤ C、 D、②③④⑤8．①ａ/ＮA ②12a/ｂ ③aＮA ④ 12ｂ/ａ　　　　　　　　Ａ．①② 　　　　Ｂ．②③ 　　　Ｃ．①④ 　　　　Ｄ．②④ 9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10．下列有关叙述中不正确的是A． B．C． D．11甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－1进行的方向是 A．从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断13．在加热条件下，氯气与碘以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn＋2ICl===ZnI2＋ZnCl2；ICl＋H2O===HCl＋HIO。下列叙述正确的是A．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．在Zn与ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C．在H2O和ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．在H2O和ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂1．下列关于卤素的叙述正确的是① 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③ 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④ 某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤⑥ 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑥ D．③④ 1．n (NO 3-)：n (SO42- ) ：n (Fe3+)： n（H+）: n (X)=2 : 3 : 1 : 3 : 1。则X可能为A．Fe3+ B. Al3+ C. Cl- D.Mg2+16．等温等压下，等质量的2、气体的下列叙述，其中正确的是①密度之比为 1：2：3 ②质子数之比为：：③中子数之比为 ：： ④体积之比为：：A．①②③④ B．②③④ C．①② D．④1． A．Ca2O2Cl4 B. KCl?MgCl2?.6H2O C. KMnO4 D. Cu2(OH)2CO318． mol?L-1的盐酸，欲使浓度增大1倍 , 选用的方法不可行的是 ?A．通入一定量的标准状况下的HCl气体 []B．加入一定体积的10 mol L -1 的盐酸 C．将溶液敞口加热浓缩至1 mol?L-1 ? D．加入一定体积的1.5 mol?L-1盐酸 []19．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：A．该反应是复分解反应B．ClO2 的消毒效率(等质量时得到电子的多少)是Cl2 的2.63倍C．反应中既是氧化剂，又是还原剂D．生成2mol 时转移的电子数为6mol20.化学是一门以实验为基础的，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量21./cm-3，质量分数为５％的氨水的密度为0.98 g?cm－3/cm-3　A． B． []22．两份等体积、等浓度的NaOH原溶液，分别与体积相等的AICI3、MgCI2溶液混合，充分反应后AI3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原AICI3、MgCI2溶液中CI-浓度之比为A．B．23. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％,300ml该溶液中氯离子物质的量浓度约等于 A． 0.37 mol?L－1 mol?L－1 mol?L－1 mol?L－1 二、填空题24．（本题共8分）下列物质：① ②SO2 ③液态HCl ④BaSO4固体 ⑤⑥熔融KCl　 ⑦⑧NH4HSO4固体⑨石墨 （填代号，以下同）（1）能导电的是 。 （2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 　 。 （4）⑧在水中电离的方程式为 。．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书[主要成分]次氯酸钙，氯化钙[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。[注意事项]……请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。________________________________________________________________________。(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：________________________________________________________________________；②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是________________________________________________________________________。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 5Cl2↑ + ________(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用____________溶液浸湿，其作用是____________ (4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是______________________________________________________27．(7分)某学生用质量分数为98%、密度为1.84 g?cm－3的浓硫酸，配制0.2 mol?L－1的硫酸溶液500 mL。试回答下列问题：(1)计算所需量取浓硫酸的体积为________。(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器为______________(填序号)。A．500 mL烧杯； B．100 mL烧杯；C．10 mL量筒； D．100 mL量筒；E．500 mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶；G．广口瓶； H．托盘天平；I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是________________________________________________________________________。(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验过程中有错误的操作是____________________________________。四、计算题()28．KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。现用足量的密度为 1.19 g/cm-3 、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定量的氯酸钾反应，产生的氯气在标准状况下为6.72升。（1）如配制该浓度的浓盐酸，需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体多少升（2）此方法与用MnO2和浓盐酸反应制取氯气相比，两种方法制取等量的氯气时，消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是多少(3 ) 计算此反应中被氧化的HCl的物质的量、高一上第一学期化学期中考试答题卷一、选择题（每小题2分，每小题分共分）题号答案题号11121314151617181920答案题号212223答案二、填空题24.（1） ；（2） ； （3） ； （4） 浙江省金兰教育合作组织2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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