宁波效实中学 高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷 选择题一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图： B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素3．下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A铝合金石灰水金刚石碳酸氢钠B红宝石K2SO4臭氧碳酸钠C钢漂 *** 白银石灰石D水玻璃CaCl2黄铜生石灰4．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： ①　　　　 　　 　②　　　　　　 　 ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．①＝②＝③ D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③ B． ③⑤ C．②④ D． ②⑤7．下列正确的是：?A．FeSO4溶液中，可以得到单质铁?B．?C．?D．8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl2、H2?B．冶炼镁：电解熔融MgCl2.6H2O，同时得到副产品Cl2，H2O?C．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na3AlF6），同时得到副产品Al2O3?D．冶炼铁：高炉中生成CO，CO在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO39.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1mol MgCl2中含有的离子数为2NAB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3A．①③⑤⑥B．只有①③ C．只有②③D．①③④⑤11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大 A．①④ B． ①⑥ C．③⑥ D．②⑤12. Fe和Fe2O3 、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A、2.5mol?L-1 B、lmol?L-1 C、2mol?L-1 D、5mol?L-113．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A．存放液溴 B．量取9.50 mL水 C．称量8.55g氯化钠固体 D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．铝和过量的氢氧化钠溶液反应： OH－+Al=2AlO2－+H2 B． AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ C． 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝ BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 16．KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 ，。，．．．．17．在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、ClO－、SO42－、Fe2+C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－ D．Ba2＋、Na＋、SO42－、AlO2－18. 已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A．1.1mol?L-1 B．1.5mol?L-1 C．1.2mol?L-1 D．1.0mol?L-119．某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是：A．若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB．若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC．若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D．若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O20．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y 、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸第II卷非选择题二、填空题2．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。Ⅰ.（1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：_______▲_______。（2）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： ▲ 。 （3）明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式： ▲ 。 Ⅱ.请根据所给出生活中的用途对 已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl ⑤钠钾合金 ⑥SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是 ▲ ；可作为造纸和制玻璃的原料的是 ▲ ；可用于快中子反应堆作热交换剂的是 ▲ 。2．▲ ，在空气容易变质，请用离子方程式表示原因 ▲ ，例举它的一项用途 ▲ ；和田玉为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2▲ 23.（10分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为 ▲ （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂 *** 的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式__________________▲__________________________________，②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。①写出Y的化学式__________▲____________，②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。2.（12分）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：?阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) __▲___。(4)尚待检验的离子▲ ，简述检验方法▲ 25．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式： ▲ 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ▲ ；该反应的离子方程式是： ▲ 。（3）丙溶液，试着写出该反应的化学方程式 ▲ ，由丙可以制得丁为分散质的胶体该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ▲ ；实验室常用 ▲ 来区分溶液和胶体这两种分散系。三．实验题26．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。实验前应先 ▲ ； D装置的作用是 ▲ 。实验中除称量样品质量外，还需称 ▲ 装置（用字母表示）前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测浙江省效实中学高一上学期期末化学试卷（4-11班） Word版含答案
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