化学文说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。 第I卷（选择题 共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0ΔS＞ A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行3．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol / (L.s) D、0.04mol / L5．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化D．还原、还原6. M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋.四种金属还原性由强到弱的顺序是A．PMNE B．ENMPC．PNME D．EPMN．C＋CO22CO △H＞0 反应速率为 (1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为 (2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大8. 3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L?ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L?ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L?ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L?ｓ)9．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化10、下列说法正确的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题1-2个选项符合题意。11．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则化学反应速率正确的是 A、 NO0.001 mol／(L?ｓ) B、 HO：0.002 mol／(L?ｓ)C、 0.002 mol／(L?ｓ) D、 0.001 mol／(L?ｓ)12．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -1 400 kJ/mol13. 对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是? ?A．Pb是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO - 2e - = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A、稀NaOH溶液? 　 B、HCl溶液　 C、CuSO4溶液? D、NaSO4溶液II卷（非选择题 共80分）16．（分 (填①或②)，理由是 。（2）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：_______________________________________17．（分某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（2）反应开始至2分钟时，X的浓度减少了 。（3）该反应的化学方程式为 ）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 （分一定条件下的可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且其它条件不变时，（）此温度下该反应的平衡常数K= （2）温度不变，增大NO2的浓度， 改变化学平衡常数（填能或不能）（3）达到化学平衡的标志有 A、C(NO2)不变 B、C(NO2)是C(N2O4)的两倍 C、2v正(NO2)=v逆(N2O4) D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化①反应速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)时间段为 ，原因是 ②反应速率最小的时间段为 ，原因是： (2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率A．蒸馏水　 B．更加细小的锌粒　 C．NaCl溶液你认为他的做法可行的是 (填相应字母)；做法不可行的理由是： 。．（1分）．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式： ；．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为 ，此时能量转化形式主要是化学能转化为能。（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从 电极流出（填“Fe”或“Cu”）， （填Cu2+ 或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为 。（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的 （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为 。（2分能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：（1）在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式 。（）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。②如果（A或B）不能，说明其原因 。（）某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是 （填a或b），正极反应为 。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为 。22．（分将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（请写出本题详细的解题过程）（1）求用C来表示的该反应的速率（2）求反应前A的物质的量浓度（3）反应10s后，求B物质的转化率江苏省邗江中学（集团）—学年度第一学期新疆高一化学期中试卷答案第II卷（非选择题 共80分）16．（12分）(1)BD (2)AC (3)A (4)BDF (5)E (6)G17．（8分）.(1)略 (2)12 (3)132 (4）金刚石 金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体18．（4分）（1）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2kJ/mol19.（7分） (1)2s22p3 (2)1 2 (3) ①大于 ②小于(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化 (5)420.（6分）（用元素符号或化学式填写）(1) σ离子晶体 （2）三角锥形 （3）Al?(4)④②⑤⑥ （5）3d64s2源:学优GKSTK]江苏省邗江中学（集团）高一上学期期中考试化学（文）试题（新疆班）
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