濉溪县—学年度第一学期期末考试高 一 化 学 试 卷题号一二三总 分得分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 S:32一、选择题（本题有14小题，每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A．能全部透过半透膜　　 B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电　 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液2．下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．Fe3O4 3．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A．18g水中所含的电子数为8NAB．11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAD．32g氧气中所含的氧原子数为NA4.下列关于实验操作能实现目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D.排水集气法收集NO5.下列储存药品的方法中，正确的是 A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中6.下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B. 氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + AgD.氯气通人水中：Cl2+H2 2H++Cl－+ Cl0－7.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物8.在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是 A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C. Na+、H+、Cl－、HCO3－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－9.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是 A．溶液定容时俯视刻度线 B．在空气中称量NaOH固体所用时间过长 C．没有将洗涤液转移入容量瓶 D．容量瓶洗涤后未作干燥处理即进行配制11.向50 mL 18 mol?L1?H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是A.?小于0.45? molB.?等于0.45 molC.?在0.45 mol?和0.9 mol?D.?大于0.9 mol12．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2 溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法13.青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物的形式表示为BaO?CuO?2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱C.性质稳定，不易脱色 D. x=614.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A B C D请将第Ⅰ卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题共6小题，共49分）15．（3分）等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。I6．（8分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号） 属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________17．（6分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是 。（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。①工业上制造光导纤维的基本原料是 。②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。①pH＜ 的雨水称为酸雨。②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃18.（12分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： _________ 。（2）收集氨气应使用 法。 （3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。A.浓硫酸 B.碱石灰 C. NaOH固体 D.P2O5固体（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 。19.（分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： ，D： 。 ?②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： ，D： 。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。20．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作①的名称是 。（2）沉淀A中含有的金属单质有 。（3）操作②中在酸性发生反应的离子方程式 。（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。（5）操作③中发生反应的离子方程式为 。三、计算题21．（9分）将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算：（1）合金中镁和铝的质量之比；（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。濉溪县～学年第一学期高一期末考试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（每题3分）题号1234567答案BCCDCBC题号891011121314答案BAAACBD二、填空题15. （3分） 5：4 5：6 5：416. （8分）（1）①③（2分） ①②③⑦（2分）④⑥（2分） （2） (2分)17．（共6分。每空1分）（1）① 化合态 ② C （2）① 二氧化硅 ② B （3）① 5.6 ② C 18.(12分)（1） 2NH4Cl + Ca((OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分） （2）向下排空气法（2分） BC （2分） （3）将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹。（2分） 挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（2分）。（4） 用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。（其他合理答案也可）（2分）19.（10分）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2分）2)1.806×1024；（）（3）①品红褪色（1分）；品红褪色。（1分）?②褪色的品红又恢复成红色（1分）；无明显现象。（1分）（4）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4?。（2分）20．（共10分。每空2分）（1）过滤 （2）铁、铜 （3）2Fe2++ H2O2 +2H+2 Fe3+ +2 H2O （4）KSCN溶液 （5）Fe3+ + 3NH3?H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+三、计算题21.(9分)Mg+2HCl=MgCl2+H2 (1分) 安徽省濉溪县—学年度高一第一学期期末考试化学
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