海珠区学年第二学期期末考试试题高一化学本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Ag－108第Ⅰ卷 （选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列气体中无色无味的是A．SO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO2．下列装置中能构成原电池的是 A B C D3．下列关于放射性气体氡的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．下列关于硅及其化合物的说法，不正确的是A．硅可用作太阳能电池 B．二氧化硅溶于水可得到硅酸C．光导纤维的主要成分是二氧化硅 D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料5．下列关于物质及其变化的说法不正确的是A．各种物质都储存有化学能B．很多化学反应都是可逆反应C．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化D．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量6．下列关于和说法正确的是A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素7．下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A．加热氧化汞 B．高温煅烧碳酸钙C．电解熔融氯化钠 D．氧化铁和铝粉高温共热8．鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是 A．氯水、CCl4 B．淀粉溶液 C．溴水 D．碘水9．某元素位于第三周期第ⅥA族，下列说法不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D. 该元素原子容易失去最外层电子10．下列有关硝酸化学性质的说法正确的是A．浓硝酸只具有酸性 B．浓硝酸只具有还原性C．稀硝酸具有氧化性 D．稀硝酸能用铝制容器盛放11．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH12．下列有关氨的叙述中，正确的是A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化13. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确 ．．．的是A．H2O2溶液中加入FeCl3后，H2O2分解速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．反应中，SO2的转化率不能达到100%D．用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，碳酸钙粉末比块状反应速率要快14. 下列各组金属化合物中，最适合用H2或CO把金属还原出来的是A．KCl、CaCl2 B．MgO、Al2O3C．Fe2O3、CuO D．HgO、Ag2O15．下列有关Cl、N、S等非金属元素的单质或化合物的说法正确的是 A．它们的单质都具有强氧化性B．它们形成的含氧酸都是强酸C．HCl、NO、SO3都可通过它们的单质直接化合生成D．实验室可用NaOH溶液处理Cl2 、SO2和NO2废气 16．对于元素周期表中第VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子 B．从上到下原子半径逐渐增大C．从上到下单质氧化性逐渐增强 D．从上到下非金属性逐渐减弱17．下列有关能量转换的说法不．正确的是A．煅烧石灰石制生石灰是热能转化为化学能的过程B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程C．水力发电是将水储存的化学能转化为电能的过程D．植物通过光合作用制造化合物是光能转变为化学能的过程18．海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是A．蒸馏法 B．过滤法C．电渗析法 D．离子交换法19．一定条件下N2和H2在密闭容器中反应生成NH3。已知它们的起始浓度N2是；H2 是，10min后测得N2的浓度是，则在这10min内NH3的平均反应速率是 B．C． D．20．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是A. 用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B. 半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近C. 在过渡元素中可以找到新型催化剂D. 在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料21．根据元素周期律判断，下列表述正确的是A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4 B．金属性：Na＞Al C．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2D. 原子半径：Cl＞Na22．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是A．品红溶液 B．BaCl2溶液 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水23．有一种银锌微型钮扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：，。总反应为：Ag2O + Zn =2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25．下列有关化学用语使用正确的是A．硫酸的电离方程式：B．纯碱的化学式：NaHCO3C．硫原子的原子结构示意图：D．中子数为20的钙原子：26. 下列有关试剂的保存方法中，不正确的是A．漂 *** 存放在敞口容器中B．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封C．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存27．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：（正反应放热），下列有关说法正确的是A．升高温度只提高逆反应速率 B．降低温度可提高正反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正、逆反应速率相等下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A．与的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．L和M金属性强弱比较：L＞M第Ⅱ卷 非选择题（共40分）填空题（本题包括4小题，共40分）29. （10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：（1）根据上述数据分析，你认为 时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多。 时间段的反应速率最小。（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是 。一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是（填字母） 。蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液（10分）元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：用化学用语回答下列问题：（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在这七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 。（3）元素③和元素④形成化合物的电子式是 。（4）写出元素②最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式：。（5）下列叙述正确的是 （填字母）。A．元素①、⑥处于同一周期B．元素②在同主族元素中非金属性最强C．七种元素中元素⑦的气态氢化物最稳定D．④、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应（12分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：（1）通入Cl2后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是 ，通过实验现象得出的结论为_________________________________________________。（2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是 。（3）烧杯C中盛有NaOH溶液，其作用是 。（4）为保证实验安全，当氯气以平均每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时，若实验需耗时4分钟，则小烧杯中至少需盛有溶液的体积是多少？(写出计算过程)32.（8分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：精制是除去粗盐中含有的、、等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂。为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是 。②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是 。(2)海水提取食盐后的母液中有、、等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是 。(3)示意图所述流程中，属于氧化还原反应的操作是 。广东省广州市海珠区高一下学期期末考试化学试题（(Word无答案）
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