化学是一门以实验为基础的学科，以下是化学网为大家整理的高一化学上学期寒假测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( )
A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火
B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2
C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定
D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A.观察溴的外观预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论
B.观察溴的外观做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论
C.做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论
D.预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观
3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )
A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2
4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封
D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
5.Na2O、NaOH、 Na2CO3可 按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )
① 钠的化合物;② 能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐;
A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④
6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( )
A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( )
A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水
8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )
A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2
9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+
B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO-
C.铁与 稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O
10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+)
B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl)
C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2)
D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)
11.除 去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe
C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2
12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
已知：氯气不溶于饱和食盐水
13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A.200 mL 0.1 molL1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液
C.150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 molL1 AlCl3溶液【高中生寒假专题】
14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正 确的是( )
A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B.1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C.22.4L N2所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )
A. 无色的NO在空气中变红棕色
B.向红墨水中投入活性炭，红色消失
C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色
D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅
16.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是( )
A.原子个数之比为5:4 B.氢原子个数之比为4:3
C.分子个数之比为16:17 D.质量比为16: 17
17.下列叙述中正确的是()
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按 照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl固体是非电解质
B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
D.NaCl溶液是电解质
19.下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )
A.C B.Ag C.Pt D.Fe
20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是( )
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
A. ②③④B. ①②③④C. ①②③D. ①③④
21.下列过程涉及氧化还原反应的是( )
①制漂 *** ②工业制硝酸 ③海水提镁 ④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨 ⑥酸雨的形成 ⑦石灰岩溶洞或石笋的形成
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤⑥
C.③④⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑦
22.下列实验所推出的结论不正确的是( )
A.向漂 *** 中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂 *** 已变质
B.用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3-
D.溶液 中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-
23.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图
所示(反应条件已经略去)： 。以下推断不正确的是( )
A.若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。
B.若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥
C.若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B
D.若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质
24.下列说法中正确的是( )
A.将0.1mol CuSO45H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 molL1
B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol
C.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 molL1
D.KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质
量分数为
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空与简答(22分)
25.(4分)下列实验有关说法正确的是 。
A. 溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-
B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵
C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
D. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸
26.(8分)有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
(1)单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程
式：
(2)二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和
(3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为
(4)两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：
(5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式
27. (10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题：
(1)A、B、C分别是什么物质：A是 ，B是 ，C是，F是 (填化学式)
(2)写出A和B生成D的化学方程式： ，向D溶液中加
入 溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：
三、实验与探究(22分)
28.(11分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式： 。
(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)
(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5gmol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填C或D)
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 (填F或G)。
(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaOH 固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
29.(11分)现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制50 0mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②①③____ ____________④(填序号)
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
四、计算与分析(8分)
30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 molL1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：
(2)转移电子数目为 (用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
(4)反应后溶液中C(H+)为 (体积变化忽略不计)
高一化学上学期寒假测试题参考答案
一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)：
题号123456789101112
答案BAADBCACDBCA
题号131415161718192021222324
答案CABCDBBAB CDD
注明：方程式未配平、条件未写、气标号等扣1分;
25.(共4分)A、D (少选给一半，多选不给分，一个2分)
26.(共8分)
(1)2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2 (2分)
(2)硫化氢(H2S ) (1分)
(3)二氧化硫(SO2 ) (1分)
△
(4)C+2H2SO4(浓) 2SO2+CO2+2 H2O(2分)(浓字未写扣1分)
(5) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分)
27.(共10分)
(1)Fe Cl2 H 2 FeCl2 (各1分)
(2)2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2分) KSCN或硫氰酸钾(2分)
(3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+(2分)
最后，希望小编整理的高一化学上学期寒假测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。
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