化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高一第一学期化学期末试卷，具体请看以下内容。
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2.答题前，请您务必将 自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23
第I卷选择题(40分)
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A、只有① B.、①和② C、①和③ D、 ①②③
2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A、过滤 B、分液 C、蒸馏 D、萃取
3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然
A、具有相同数目的分子 B、都占22.4 L
C、具有相同数目的原子 D、具有相同摩尔质量
5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A、5:2 B、3:1 C、2:15 D、15:2
6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A、K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H 2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是
A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B、溶液呈电中性，胶体带有电荷
C、光束通过溶液没有特殊现象， 光束通过胶体有丁达尔效应
D、溶液中溶质粒子的运动有规律， 胶体粒子的运动无规律
9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A、酸性 B、碱性 C 、氧化性 D、还原性
10、下列事实中不涉及氧化还原反应的是
A、金属锈蚀 B、燃放烟花 C、食物腐败 D、用海水晒盐
11、向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是
12、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2 B、2 H2S + SO2 === 3S+2 H2O
C、H2 + CuO Cu + H2O D、2 H2O 2H2+ O2
13、氧化钠和过氧化钠的共同之处是
A、都是淡黄色固体 B、都是碱性氧化物
C、都能与水反应生成碱 D、氧元素的化合价都是-2价
14、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用
A、BaCl2溶液 B、石灰水 C、加热 D、 通CO2气体
15、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、1:3
16、在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸 引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+
17、只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A、AgNO3 B、NaOH C、BaCl2 D、HCl
18、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A、Cu2+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
19、把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A、稀盐酸 B、纯碱溶液 C、浓氨水 D、烧碱溶液
20、将H2和CO的混合气体3.6g在氧气中完全燃烧，将产物通过足量的Na2O2固体后，固体的质量增量为
A、3.6g B、1.8g C、7.2g D、无法确定
第II卷 非选择题(60分)
二、填空题(每空2分，共 40分)
21、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(沉淀2为蓝色)
(1)沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ;
(2)写出混合液+A的离子方程式：
溶液+B的离子方程式：
22、在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合溶液中，Na+的物质的量为 mol，MgCl2的物质的量浓度为 mol
(2)将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度 moLL-1
23、过氧化氢H2O2，(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A、Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B、Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C、2 H2O2=2 H2O+O2 D、3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)
(3)H2O2体现酸性的反应是(填代号)
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
24、某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
(1)写出下列物质的化学式
A E
(2)写出下列反应的化学方程式
②
③
25、如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。
(1)向石灰水中通入二氧化碳
(2)向氯化铝溶液中加入氨水
(3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
(4)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液
三、实验题(每空2分，共20分)
26、某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：
(1)乙中Na2O2可能发生的反应有 、
(2)丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓H2SO4的作用是
(3)若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气? (填能或不能)，原因是
27、人们从机遇号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一 ① (填物理或化学 )性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
(1)实验原 理：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，用特征试剂检验Fe3+
(2)实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。
(3)实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用;
②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用 ②搅拌片刻;
③过滤：取②中混合物液体过滤;
④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴 ③溶液，观察溶液的颜色变化。
(4)实验分析及结论：观察溶液的颜色变化，若溶液变为 ④ ，则原火星矿物样品中含有三价铁元素,否则没有三价铁
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一第一学期化学期末试卷，希望大家喜欢。
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