化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高一化学物质结构元素周期律单元检测题，具体请看以下内容。
可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)
1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D.N4的摩尔质量是56g
3、下列说法正确的是
A.白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化
B.干冰气化时，需要破坏共价键
C.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4、有M、R两种主族元素，已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法
中不正确的是
A.R与M的质子数之和一定等于19
B.若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C.R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D.R与M的质子数之差可能等于7
5、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，
下列说法不正确的是
A.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能是a-17
C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素
6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述不正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于共价化合物
7、下列叙述不正确的是
A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B、稀有气体原子序数越大，沸点越高
C、分子间作用力越弱，该分子的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子
8、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是
A、LiH的水溶液显酸性
B、LiH是一种强氧化剂
C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气
D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同
9、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比
C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;若B的阳离子比C的阴离子
少一个电子层，下列叙述不正确的是
A.原子序数：ADC B.单质熔点：DB，CA
C.原子半径：DCA D.简单离子半径：CDB
10.下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数
C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数
11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A? X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B? X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C? X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D? Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12、下列说法正确的是
A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
13、 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是
A.XZ B.YZ C.ZY D.ZX
14、 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BC和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CE是这五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是
A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA
15、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是
A、氢态氢化物的稳定性：HX
C、 原子半径：XZ D、原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2
二、推断填空
16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号 ; D的原子结构示意图 。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(写具体的离子符号)
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程
17.根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
信 息
问 题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。
(10)X元素的最高价氧化物的电子式
是 _______
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。
(2)Z元素在元素周期表中位于
第_____ 周期 族。
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。
(3)写出生成白色沉淀的化学方程式
_____ __ 。
④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。
⑷最终生成白色沉淀的离子方程式为
_____ __ 。
⑸X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)
18.物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
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