吉安四中－上学期期中试卷（ 高一化学）说明：1.本卷共三大题24小题，分100分，考试时间100。2.所有答案应书写在答题卡上，否则不计入总分。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一．单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是（ ）A．坩埚 B．试管? ? C．蒸发皿 ?D．锥形瓶2．经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）A.一种化合物 B. 两种化合物 C.两种单质 D.一种单质和一种化合物的混合物3．下列说法中不正确的是（ ）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．等体积、浓度均为1 mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为∶1 C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含氧原子数之比为1∶34．下列有关仪器的使用正确的是（ ）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5．下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（ ）A．水和酒精的混合物　　　 　　B．食盐和蔗糖的混合物C．氯化钾和氯化银的混合物　 　D．硫酸钡和水的混合物6．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C．14 g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:47．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸8．下列说法正确的是（ ）AA．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C． 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质9．溶液，胶体，浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否具有均一稳定透明的外观 C．能否通过滤纸或半透膜 D．分散质粒子直径的大小10．下列说法正确的是 （ ）A．9g水和标准状况下11.2LH2O所含分子数相同B．同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1C．同温同压，相同质量的CO和N2具有相同体积D．不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同11．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（ ）A. K2SO4 B. Na2CO3 C. KCl D. KOH 12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 （ ）A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是还原产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 13. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. NaOH === Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 === Fe3+ + Cl3-C. Ca(NO3)2 === Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 === 2H+ + SO42-14.下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）A. 豆浆是属于胶体 B. 胶体不能透过滤纸C. 胶体外观不均匀 D. 胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm15.下列化学方程式中，不能用OH- + H+ === H2O 表示的是 (　　)A. 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O C. Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O D. KOH + HCl === KCl + H2O 二．不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．配制250mL 0.100mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（ ） A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 C．移液后未洗涤烧杯 D．容量瓶用0.100mol/L HCl进行润洗17．．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ） A． 不溶于水，但比水更易溶解碘 B．不溶于水，但必须与碘发生反应 C．不溶于水，且密度必须比水的大 D．不溶于水且密度必须比水小18．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子数相同，且m＞n，则下列关系式正确的是（ ） A．a - c = m -ｎ B．b-d = m + n C．a＞b＞d＞c D．a＞c＞b＞d19．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A．分液漏斗 B．容量瓶 C．蒸馏烧瓶 D．20．某硝酸银溶液中含有Ag+ 、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（ ） A．Na2CO3 、NaCl 、NaOH B．NaCl 、NaOH 、Na2CO3 C．NaOH 、NaCl 、Na2CO3 D．NaCl 、Na2CO3 、NaOH三．非选择题（四小题，共40分）21．（8分）下列10种物质：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥氢氧化钙 ⑦五水硫酸铜[CuSO4?5H2O] ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] ⑩钢铁属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（填序号）22．（8分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。23．(10分) 小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究三位同学都作出以下的猜想：Ⅰ．① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物做出②③猜想的依据是________________ ______________（用化学方程式表示）Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，可肯定猜想________（填序号）是错误的（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的小红却认为小军的所得结论不确切，因为（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：①沉淀B的化学式为____________②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_________________________________Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致由此确定猜想③是正确的小刚改进的方法是_______ 24． (14分)（1）列式计算，2mol五氧化二磷中含有的分子个数。 （3分）（2）试列式计算，80g氢氧化钠物质的量。（3分）（3）试计算，标准状况下，67.2L氧气物质的量是多少。（3分）（4）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。试计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积。（5分）吉安四中－上学期期中试卷（ 高一化学答题卡） 得分________________一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）题号选项题号1112131415选项二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题3分，共15分）题号1617181920选项三．非选择题（四小题，共40分）21、（8分）（填序号）属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。22．（8分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。23．(10分) Ⅰ．做出②③猜想的依据是________________ ______________Ⅱ．（1）一定含有 ，可肯定猜想________（填序号）是错误的（2）（3）①沉淀B的化学式为____________②其作用是_______________； _______③理由是_________________________________Ⅲ．改进的方法是_______ 24． (14分)（1）列式计算，2mol五氧化二磷中含有的分子个数。 （3分）（2）试列式计算，80g氢氧化钠物质的量。（3分）（3）试计算，标准状况下，67.2L氧气物质的量是多少。（3分）（4）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。试计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积。（5分） 吉安四中－上学期期中试卷（ 高一化学）（小题，共分）（小题，共分）非选择题（小题，共40分）Fe3O4 ； CO ；碳，。23、Ⅰ．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ⅱ．（1），Na2CO3 ，① （2）碳酸钠水溶液也显碱性 （3）①CaCO3 ；② 搅拌作用，加速固体的溶解；漏斗。③Na2CO3与Ca(OH)2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH Ⅲ．将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2 [或Ba(NO3)2 或Ca(NO3)2或BaCl2]即可24．（1）N＝2×6.02×1023＝×1024 或2NA (3分)（2） (3分)（3） (3分)（4） (5分) 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源www.gks江西省吉安四中高一上学期期中考试化学试题
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