洛阳市2013~2014学年第一学期期末质量检测 高一化学（A卷）注意：考试时间：90分钟 试卷满分：100分 本试题分第 I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题3分，共48分）1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。A．①②③⑤B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是A．Na2O2和CuSO4溶液反应 B．金属钠投入到MgSO4溶液中C．BaCl2和NaHSO4溶液反应 D．纯碱溶液和澄清石灰水反应下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤D．①②③④设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA C．1.7 g 的OH－中含有的电子数为NAD．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA 下列反应的离子方程式书写不正确的是A．：＋+ 4NH3 H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OB．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋+ H2OC．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－+ H2OD．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al＋3Hg2＋= 2Al3＋+3Hg下列实验的操作和结论正确的是A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB．Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是下列化合物不能由单质直接化合生成的是A．Cu2S B．FeS C．SO3 D．CuCl2 1．下列说法中，不正确的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物1．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数(S)＝a%，则氧元素的质量分数(O)为A．1.75a% B．1.25a% C．1－1.75a% D．1－1.25a%13．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO21．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：① 把贝壳制成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③ 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④ 将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③ 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应1．有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol?L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L 第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题饮用水中的 NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，在碱性条件下用铝粉将 NO3还原为 N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O。请回答下列问题：述反应中元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子用“线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为。漂白粉的有效成分是（填化学式）。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为。18．（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变A受热分解的化学方程式为。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。②还观察到现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。a．溶液温度下降 b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，说法正确的是。a．装置I的气球体积大 b．装置II的气球体积大c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol?L-1的溶液，设计方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请答列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，装置B中发生反应的离子方程式为；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；(4)尾气可采用溶液吸收。已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D，F。（2）写出①反应的化学方程式：（3）写出反应③的离子方程式：。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：。 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源高温高温稀硫酸 FeefABCNaOH溶液河南省洛阳市2013-2014学年高一上学期期末考试化学（A卷）试题（WORD版）
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