高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分10分。考试时间分钟。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 第Ⅰ卷（选择题 共一、单项选择题（本题包括，每题2分，共0分。每小题只有一个选项符合题意）1．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是A B C D2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。以上名词与环境污染无关的是（ ） A．②⑨ B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦实验室保存下列物质的方法中，不正确的是(　　)A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 ）①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤5．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶11．下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是A．除去混有的杂质气体 B．浓硫酸稀释C．分离出AgNO3溶液中的AgCl D．称量30.46g的NaOH固体下列叙述正确的是（ ）A．元素的单质一定由还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过澄清的石灰水 B．通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水10. 在下列各物质的溶液中通入CO2，看不到明显现象的是 （ ） A 澄清石灰水 B 硅酸钠溶液 C Ba(NO3)2溶液 D Ca（ClO）2溶液11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NAB. 常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NAC. 常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NAD. 常温常压下，16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是 （ ）A．B．NC．HD．Cl2在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-C．Fe3+、K+、OH-、 D．Cu2+、NH4+、SO42、Na+．根据 ①Fe+Cu2+ =Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2+ + 2Fe2+ ③2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是 （ ） A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+15．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是物质杂质除杂试剂或操作方法①酒精水蒸馏②H2CO2通过盛有NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶③NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发④NaClI2加热⑤KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤A. ① ④ ⑤ B. ③ ④ ⑤ C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ⑤ ．下列离子方程式书写正确的是：( )A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al + 6OH－ = 2AlO2－ + 3H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ? Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+D．铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．用等体积的的 1 mol?L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4 、Fe2(SO4)3 、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．1?3?2 B．6?2?3 C．1?1?1 D．3?1?2．对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2.某溶液中大量存在的五种离子：、、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n()∶n()∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 ( )A.Fe2+ B.Mg2+ C. D.Ba2+20、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A.肯定有SO2NO B.可能有Cl2和O2 C.肯定没有Cl2、O2和NO2 D. 肯定只有NO．下列正确的是（ ）ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B 金属钠着火燃烧时，用灭火C D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于722．下列示意图与对应的反应情况正确的是A 　 B 　 C DA. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度所示，根据以上判断在 ①H＋ ②NH4＋ ③Al3＋ ④Mg2＋ ⑤Fe2＋ ⑥NO3－ ⑦SO42－ ⑧CO32－中一定存在的离子是 （ ）A．．．．第Ⅱ卷（非选择题 共）（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式 。（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 （填字母序号）。A. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为 。（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3 ＋ 2KI ＝ 2FeCl2 ＋ I2 ＋2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。27（12分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。请填写下列空白（1）写出化学式：D ，K 。（2）写出②的离子方程式 。（3）反应④不属于下列何种反应类型 （填字母序号）。A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 离子反应 D. 置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为 （填序号）。A. KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和KSCNC. 浓氨水 D. 酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是： 。（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式 。28、（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的（1）MgO (Al2O3) （2）(HCl) 　 　 （3）FeCl3(FeCl2) 　 （4）NaHCO3溶液(Na2CO3) 　 下列有关实验操作或判断正确的是_____A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．用干燥的试纸C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察G．（）（分）实验室配制480ml 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 河北省枣强县中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
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