抚州市2012—2013学年度下学期期末考试高一化学试题命题人：临川一中 张善贵 崇仁一中 邹学平注意： 1、本卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分 ，考试时间90分钟2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．形成物质世界多样性的原因有元素种类 同位素 化学键成键方式 同分异构现象 同素异形现象 A．仅 B．仅 C．仅 D． 2．下列化学用语表示正确的是A. HClO的结构式：H—O—CC．CO2的比例模型： D. 乙的结构简式：CH2CH2下列说法正确的是极性键非极性键②同位素的性质几乎完全相同 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A．B．C．D．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol?L－1?s－1，下列推断正确的是(　　)A．v(C)＝0.2 mol?L－1?s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数为28.6% A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应8．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102- B．每生成1mol AgCl转移2mol电子 C．Cl-不断向“水电池”的正极移动 D．Ag发生还原反应9．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）①HCl比HS稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比HSO4强 ④Cl2能与HS反应生成S ⑤Cl原子个电子S原子电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl，S与Fe反应生成FeSA. ① ② ④ B.① ②⑥ C. ② ⑤ D.① ③ ⑤ 10．下列有关资源的开发利用说法正确的是 A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2 C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键12．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是（ ）A．可能是甲烷和正戊烷的混合物 B．一定有乙烷C．一定有甲烷D．可能是乙烷和丙烷的混合物13．下列实验结论不正确的是 （ ）实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（）葡萄糖具有还原性14．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态A．①⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （）A． 海水Mg(OH)2Mg B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC． 海水Mg(OH)2 MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg下列符合化学实验“绿色化”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①② B．①③ C．②③ D．①②③（分）（分）由、两种元素组成的是 ， 。（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下： ；（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： _；（4） 用元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，多孔的惰性电极浸入KOH溶液，在极通入的单质，极通入的单质，则极电极反应式为：____________________（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质在高温下反应的化学方程式_______（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。（1）反应II的化学方程式是__________。（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。①反应IV的化学方程式是__________，该反应类型为______。②该装置图中有一个明显的错误是 。（4）为证明浓硫酸在反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：编号试管中试剂试管中试剂有机层的厚度/cmA mL乙醇、 mL乙酸、1mL18mol?L－1 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液.0B2 mL乙醇、 mL乙酸0.1C mL乙醇、 mL乙酸、 mL 2mol?L－1 H2SO4.6D2 mL乙醇、 mL乙酸、盐酸.6① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和_____mol?L－1 。② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol?L－1 NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的分子量；（2）若该烃既不能使KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 2012—2013学年度下学期期末高一化学答案第I卷（选择题48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DADDCBAA题号910111213141516答案CABCCADD 第II卷（非选择题共52分）二、（填空题，本大题包括4小题共45分）17、（共12分, 每空2分）Ⅰ(1) ①④ (2) ②③ (3) ⑤ Ⅱ. （1）①⑤ (2) ②③ (3) ④⑥18、（分）(1) (2) （2分） (3)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分） (4) H2 ? 2e- + 2OH- == 2H2O（2分） (5)Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ （2分）19、（分）温度 （1分） 浓度 （1分）（2）①2~3min反应速率最大（2分）②0.1mol.L-1.min-1 （2分）③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）（2分，条件也可写成）（2）（1分）（3）①（2分，“浓硫酸、加热”或“”缺一项共扣1分）取代反应或酯化反应（1分）②导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下高一化学试题 第1页 共(4)页高一化学试题参考答案江西省抚州市2012-2013学年高一下学期期末考试化学试卷
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