相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cu 64 Mn 55 Cl 35.5一、选择题：　1．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．物质的量比为16∶11　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．分子数比为16∶112．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C．30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD．在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L．在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g?mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×10224．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是(　　)反应物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl．下列说法正确的是(　　)A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC．非标准状况下，1 mol气体的体积有可能是22.4 LD． 1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　)A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA) LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是(　　)A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B．称取胆矾25 g溶于1 L水中C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L．下列说法正确的是(　　)A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电．下列离子方程式中书写正确的是(　　)A．B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCOC．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　)A．Fe3＋、K＋、Na＋、SOB．Na＋、K＋、CO、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOD．Ba2＋、K＋、HCO、SO．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－．下列叙述正确的是(　　)A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合(　　)A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)A．3.0 mol B．1.5 molC．1.0 mol D．0.75 mol．(1分)(1)相同的O2和O3的量比________，_______(2)有36克CO和CO2的混合气体在标准状况下体积为22.4L ,则混合气体中CO的物质的量为_____________，()把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到体积为5VmL，则稀释后硫酸的物质的量浓度为____________(4)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则K2SO4的物质的量浓度是________.1．（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水 （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。 （2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。 （3）在上述检测中： ①检测SO42-时，所用试剂是 。 ②检测CO32-时，反应的离子方程式是 。 ③检测Cl-时，反应的离子方程式是 。1．(分)氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+ 反应①中还原剂是 ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。 （2）已知反应： 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ①②铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。 下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。 A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2 ③3mol铜粉与足量的HNO3溶液完全反应后，反应中消耗的的物质的量是 20．(1分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol?L－1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案江西省乐安一中高一10月月考化学试题A
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