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江西省乐安一中高一10月月考化学试题A

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
试卷说明:

相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cu 64 Mn 55 Cl 35.5一、选择题: 1.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是(  )  A.密度比为16∶11       B.物质的量比为16∶11  C.体积比为16∶11       D.分子数比为16∶112.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD.在标准状况下, 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g?mol-1)时,压强为1×104 Pa。如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增到5×104 Pa,这时容器内气体X的分子数约为A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×10224.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种,把它们两两混合后产生的现象如下表,则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是(  )反应物A+BA+CB+CC+DB+D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl.下列说法正确的是(  )A.1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等,质量相等,它们所占的体积也相等B.22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC.非标准状况下,1 mol气体的体积有可能是22.4 LD. 1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(  )A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA) LC.22.4ac/(bNA)L D.22.4/(acNA)L.用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液,正确的做法是(  )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L.下列说法正确的是(  )A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电.下列离子方程式中书写正确的是(  )A.B.CO2通入过量的NaOH溶液:CO2+OH-===HCOC.大理石溶于硝酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O.下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是(  )A.Fe3+、K+、Na+、SOB.Na+、K+、CO、Cl-C.Mg2+、Na+、Cl-、NOD.Ba2+、K+、HCO、SO.某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的(  )A.Na+ B.OH-C.S2- D.Cl-.下列叙述正确的是(  )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.较难失去电子的原子,容易得到电子.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  )A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(  )A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有.R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合(  )A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+.一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(  )A.3.0 mol B.1.5 molC.1.0 mol D.0.75 mol.(1分)(1)相同的O2和O3的量比________,_______(2)有36克CO和CO2的混合气体在标准状况下体积为22.4L ,则混合气体中CO的物质的量为_____________,()把VmL b mol/L的硫酸溶液;加水到体积为5VmL,则稀释后硫酸的物质的量浓度为____________(4)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4 g,SO的物质的量浓度为1 mol/L,则K2SO4的物质的量浓度是________.1.(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示:检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 查阅资料:Ag2SO4、CaSO4微溶于水 (1)三次检测中,检测结果肯定不正确的是 。 (2)SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。 (3)在上述检测中: ①检测SO42-时,所用试剂是 。 ②检测CO32-时,反应的离子方程式是 。 ③检测Cl-时,反应的离子方程式是 。1.(分)氧化还原是一类重要的反应。 (1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 反应①中还原剂是 ,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。 (2)已知反应: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①②铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。 下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是 。 A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu(NO3)2 ③3mol铜粉与足量的HNO3溶液完全反应后,反应中消耗的的物质的量是 20.(1分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol?L-1的NaOH溶液240 mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为________________.本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________.(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为____________ g,要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________.(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________.①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 参考答案江西省乐安一中高一10月月考化学试题A
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