高一下期中模拟试题一
1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
　A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
　B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素
　C．若+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：＜R
　D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
2．依据元素周期律，下列推断正确的是
　A．酸性：H2SiO3>H2CO3　　　　　B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
　C．碱性：CsOH>Ca（OH）2　　 　D．若离子半径：R2－>+，则原子序数：R >
3．2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到 ，还检测到了极微量的人工放射性核素 、 。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是
　A． 、 互为同位素
B． 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
　C． 与 的中子数相同　　　　　　　
D．单质铯的金属性比单质钠弱
4．下列顺序不正确的是
　A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI　　　　
B．微粒的半径：Cl－> Na+ > g2+ > Al3+
　C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 　
D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液
5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应）
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　△H =－9.48 kJ•ol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 △H = +26.48 kJ•ol－1
下列说法正确的是
　A．①的产物比②的产物稳定　　　　　　　　　　
B．I2(s) = I2(g)　　　△H= +17.00 kJ•ol－1
　C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低　　　
D．1ol I2(g)中通入1 ol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
　A．氧化钙溶于水　　 B．铁粉溶于稀硫酸　　 C．盐酸与氢氧化钠反应　　D．碳酸钙分解
7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是
　A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
　B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
　C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
　D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4
8．（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
　A．原子半径：Z＞Y＞X
　B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
　C．CaY2与水发生时，CaY2只作氧化剂
　D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1?2
9．（2012北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
　A．原子半径：As＞C1＞P　　　　　　　 　　 B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
　C．还原性：As3－＞S2－＞C1－　　　　　　　　　D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
10.（2012福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
　A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
　B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
　C.原子半径：T > Q > R
　D.含T的盐溶液一定显酸性
11.（2012广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
　A．原子半径：Z>Y>X
　B．气态氢化物的稳定性：R>W
　C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
　D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

12.（2012四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
　A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
　B．W与X形成的化合物只含离子键
　C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
　D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

13.（2012全国高考）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

14.（2012全国高考）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为
　A．Al　　　　　　 B．P　 　　　　 C．Ar　 　　　 D．K
15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.　 A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__________________________________________________________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
　　A．挥发性　　　　 B.还原性　　　　 C.氧化性　　　　 D.酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________，
D中反应的化学方程式是__________________________________________________________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________（从原子结构角度加以解释）。
16.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线
（1） 200℃时，5in内用Y表示平均反应速率　　　　　　　　　　　。
（2）在8in时，Z的浓度为　　　　　　　　　　　 。
（3） 200℃在　　　　时刻，反应达到平衡。
（4） 200℃时，第7in时刻，V（正） 　　　 V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）从图中可以看出，a　　　　 200（填“＞”、“＜”、“＝”）。
17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。
根据题意完成下列：
（1）实验时，试管b中观察到的现象是_________________。
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
（3）应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________；
大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：
Cu＋H2SO4(浓) __________________
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。
　a．Cu2S、CuS都是黑色的
　b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
　c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为 0.483 g；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为 0.420 g。
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。

答案
11 (1)①③⑤
(2)C或G
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3•H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)　
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)c
(6)NO尾气直接排放，没有进行处理

15答案（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
（2）A D
（3）除HCl气体　、　 　NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
16（1）0．64ol•L-1•in-1
（2）0.85 ol•L-1
（3）6in
（4）=
（5）＞
7.（1）N2　　　 NO2
（2）3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O
（3）硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中
（4）2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（5）1.00　 100毫升容量瓶　胶头滴管　偏大
8.（1）2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ 　+ 2H2O
（2）铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成
（3）S +2H2SO4（浓） 3SO2↑ +2H2O　　　
（4）从玻璃管c管口向试管b中鼓入足量空气（或其它合理答案）　　
（5）12ol•L-1
（6）收集25L气体所需时间　
9（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
10
品红溶液褪色
（2）NaOH溶液。
（3）使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。
①Cu＋H2SO4(浓) CuO＋SO2↑＋H2O。②a、c。
（4）干燥，恒重操作。
（5）CuS。

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