山

说明：本试卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分.满分100分，时间60分钟.
第Ⅰ卷（选择题 58分）
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）
A．离子键 B．范德华力C．极性共价键D．非极性共价键
2．以下对于化学键的理解中，正确的是 （ ）
A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力
B．化学键存在于任何分子内
C．化学 键只存在于离子化合物和共价化合物中
D．氢键和范德华力也是一种化学键
3．为了描述方便，人们常常用电子 式来表示原子、分子，下列电子式正确的是 （ ）
A． B． C． D．
4．一般化学物质主要由离子键和共价键结合而成，下列物质中两原子是通过共价键结合的是 （ ）
A．KF B．NaCl C．SiO2 D．gO
5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 （ ）
A．化学键 B．原子核 C．物质的存在状态D． 物质的颜色
6．下列各组原子序数表示的是两种元素，它们能够形成共价化合物的是 （ ）
A．11与17 B．13与10 C．12与8D．8与16
二、选择题（有1―2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）
7．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）
A．在离 子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
8．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价
键的是 （ ）
A．KBrB．NaOHC．HBrD． NH4Cl
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl
10．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 （ ）
A．酒精溶解于水 B．使石墨转变为金刚石
C．氯化钠受热熔化 D．CaO作为干燥剂吸水
11．下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
12．下表列出了某些原子（用a、b、c、d……表示）及其层的电子数，请判断哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键 （ ）
原子abcdefg
层电子数1234567
A．a和c B．a和g C．d和fD．b和g
13．根据元素周期表中非金属性强弱的变化规律，推断下列共价化合物中的共价键极性最小的是 （ ）
A．HCl B．HF C．SiH4 D．CH4
14．上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是 （ ）
A．C60中可能含有离子键 B．C60中的化学键只有共价键
C．C60是一种新型的化合物 D．C60和金刚石都是由碳元素 组成的单质
15．A、B是离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，以原子的最外层电子数看A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是 （ ）
A．gO B．CaO C．KFD．gS
16．已知Y元素的L层比X元素的L层多1个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少3个，则X、Y两种元素形成的化合物可能是 （ ）
A．YX2 B．Y2X C．Y3X2D．Y2X3
第Ⅱ卷（非选择题）
三、题（共42分）
17．（8分）下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③食盐溶解于水；④氯化氢溶解于水；⑤氧气溶解于水；⑥过氧化钠溶解于水。其中没有化学键发生变化的是____ _ ；只发生离子键断裂的是____ ；只发生共价键断裂的是____ ；既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是____ 。
18．（10分）氮化钠（Na3N）是经过科技工作者研究而制备的一种重要的化合物，该化合物与水发生作用能够产生NH3，请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是：________________，该化合物是由__________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成的盐是__________ 、 。
（3）Na3N与水的反应属于___________反应（四种基本反应类型中的一种）。
19．（7分）A、B、C、D是同一周期中的四种元素，且A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，B元素的氧化物2.0g恰好与100L 0.5ol•L―1的H2SO4完全反应。B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物。根据以上信息，请解答下列问题。
（1）画出A原子的结构示意图： ________________。
（2）C在元素周期表中属于第________周期，________族。
（3）写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式：________________________。
（4）用电子式表示BD2的形成过程：_______________________。
20．（7分）（1）某文献指出“氧化铝、氧化锡等为共价化合物”，请你设计一个实验证实其结论的正确性。
（2）1892年拉塞姆和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种惰性气体，并测得原子量为40.0，请你设计一个方案证实它是单原 子分子
21．（10分）A、B、C、D四种元素具备下列信息：①这些元素均为周期表中的前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②由这些元素可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，气体A2与气体C2按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
（1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 。
（2）在化合物B2C 2、A2C、DC2中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 ；属于共价化合物的是 。
（3）写出化学方程式：B2C2＋A2C＝ ；
B2C2＋DC2＝ 。
（4）用电子式表示气体A2与气体C2混和点燃爆炸的反应
。

20．（1）看其熔融状况下能否导电，不能导电就是共价化合物
（2）测量Ar气体的密度，计算它的相对分子质量与相对原子质量的比值为1，即证实氩是单原子分子。
21．（1）H ；Na；O；C；（2） Na2O2； ；H2O，CO2；

山
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