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高中化学必修一 鲁科版期末测试
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷（共48分）
一、（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1.下列叙述中错误的是 ( )
A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；
B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；
C．可用铝制器皿盛放冷的浓硫酸；
D．可以用热的浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.a% B.2a% C. 1?1.75a% D.1?0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（ ）
A．Na和Na+ B．金刚石和C60 C． H2和 H2 D．水和重水
4.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
He
X
Y
Z
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应
的水化物所生成的盐属于离子化合物
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z
③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有18种元素
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③⑤ D.只有①④
5.下列说法正确的是 （ ）
Ａ．在标准状况下，80ｇSO3的体积为22.4Ｌ
Ｂ．在常温常压下，32ｇO2占有的体积约为22.4Ｌ
Ｃ．在标准状况下，22.4Ｌ水的质量为18ｇ
Ｄ．在标准状况下，160ｇSO3的物质的量为2mol
6.下列叙述中正确的是（ ）
A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B．碳族元素的单质都有导电性
C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是（ ）
A．CO32－ 、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．K+、H+、Cl－、OH－ D．OH－、NO3－、K+、Na+
8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOHD．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）
A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )?
A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤?
B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤?
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液?
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液?
11．下列离子方程式中正确的是（ ）
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+?Cu2++H2↑
B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+?H2O+CO2↑
C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+?H2CO3
D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－?AgCl↓
12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 ( )
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρ mL
15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ）
A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16．下列物质中只含有一种类型的化学键的是（ ）
A．过氧化钠 B．氢氧化钠 C．次氯酸 D．氩气
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二．题（44分）
17.(8分)设A、B、C代表三种元素，已知①B－ 和A+两种离子具有相同的电子层结构，②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此：
（1）B元素是 ，C元素是 。（填元素符号)
（2）由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式
为： ，其名称为 。
18.（14分）已知A?F是中学化学中常见的物质，
其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中
学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；
F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单
质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E
的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有
18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表
示） 。
（2）B的电子式为 。
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。
（4）写出反应①和⑤的离子方程式：① 。
⑤ 。
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应
的化学方程式：（注明反应条件）
G→D: ; A+E→G: 。
19.（8分）（1）潮湿的氯气有漂白作用，这是由于_________________
______________________________________________________。
SO2能使品红溶液褪色，这是由于
。
（2）正常雨水的PH约为 ，当雨水中溶有
等气体时，雨水的PH ，成为酸性降水，称为 。
20.（14分）
（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。
（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编
号）： → → → 。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。
三、（8分）
21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为 。
高一化学参考答案
一、 选择题（48分，每空3分）
题 号12345678
答 案BCBBDDDB
题 号910111213141516
答 案DCDCAAAC
二．填空题
17.（1）Cl O （每空2分，共4分）
(2) kClO4 高氯酸钾 (每空2分，共4分)
18.（1）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4
（2） (3)
(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
⑤MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑
(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O2 2SO3
（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）
19.（1）Cl2+H2O== HCl+HClO , HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性 SO2和品红化合生成了无色的物质
(每空2分，共4分)
（2） 5.6 硫的氧化物和氮的氧化物 小于5.6 酸雨
（每空1分，共4分）
20.1 C＋2H2SO4(浓) CO2＋2SO2＋2H2O (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)
(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，共3分)
(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)
(每空1分，共2分)；
(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)
(每空1分，共2分)
（6） CO2 、SO2 H2O
(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)
三．
21.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）
（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)
5 Y
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