完成时间：90分钟 试卷满分：100分
第一卷（50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列能源中，不会对环境造成污染、廉价而且又取之不尽的是（ ） 。
A ．石油 B ．天然气 C ．氢气 D ．太阳能
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） 。
A ．铝片与稀硫酸反应 B ． Ba(OH)2 ?8H2O 与 NH4Cl 的反应
C ．灼热的炭与 CO2 反应 D ．甲烷在 O2 中燃烧反应
3．下列叙述正确的是 （ ）。
A ．化学反应过程中都会发生放热现象
B ．在化学反应中只有燃烧反应才放热
C ．化学反应总伴随着能量变化
D ．人类利用能量都是通过化学反应获得的
4 ．A、B、C、都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）。
A ． A>B>C B ． A>C>B C ． B>A>C D ． B>C>A 。
5． 在一定条件下，硝酸钾的溶液达到饱和，该状态意味着 （ ）。
A．溶解的速率大于结晶速率 B．溶质微粒的溶解停止了
C．溶质微粒不再结晶 D．溶解达到动态平衡
6．下列说法正确的是（ ）。
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D. 放热反应的发生无需任何条件
7．对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）。
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
8.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ） 。
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
9．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ）。
A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
10． 甲、乙两容器都在进行A → B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 （ ）。
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断
二、选择题（（每小题只有1――2个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ） 。
A.Zn | H2SO4 (稀) | C B.Cu | HNO3 (稀) | Ag
C.Zn | CCl4 | Cu D.Fe | H2SO4 (稀) | Fe
12．对10 mL 1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 ↑ +H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。
A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸
C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸 D. 加入5 mL H 2 O
13．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2 的速率可由右图表示。在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是（ ）。
A. ①④ B.③④
C.①②③ D.②③
14．如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
15．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍 (Ni) 镉 (Cd) 电池，其电池总反应可以表示为：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2O 2Ni(OH)2 ＋ Cd(OH)2
已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（ ）。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
16．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，
2A(g) ＋ B(g) ＝ 2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L ? s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L ? s)
③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ [转化率=（转化的量/原来的量）X100%]
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L
其中正确是（ ）。
A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④
17决定化学反应速率的主要原因是（ ）。
A.参加反应物质本身的性质 B.反应物间的接触面积
C.温度、压强和催化剂 D.反应物的浓度
18、下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是 （ ）。
A.v（NH3）=0.15 mol/L?min B.v（H2）=0.1 mol/L?min
C.v（N2）=0.1 mol/L?min D.v（N2）=0.002 ?mol/L?min
19、实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（ ）。
A.纯锌和稀硫酸反应 B.粗锌和稀硫酸反应
C.粗锌和稀硝酸反应 D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应
20、下列各种说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已经达到平衡的是（ ）。
A.1个N N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B.1个N N 键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C.1个N N 键断裂的同时，有6个N-H键形成
D.1个N N 键断裂的同时，有6个N-H键断裂
第二卷（50分）
三、填空题
21、（8分）有同学设计了一个实验，以研究钢铁腐蚀的情况，实验装置如图所示，操作过程是：在水槽中的试管内置一枚铁钉，放置数天观察，请你把有关可能的实验现象的原因及解释补充全：
（1）若试管内液面上升，则溶液呈 性，发生吸氧腐蚀，电极反应式：
负极 ，正极O2+4e-+２H2O = 4OH-。
（2）若试管内液面下降，则溶液呈 性，发生析氢腐蚀，电极反应式：正极 。
22、（4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为 ___________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________________。（相对原子质量：CU～64 Ag～108）
23．（4分） 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷（ B2 H6 ）在氧气中燃烧，生成固态三化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量， 又已知： H2O （ l ） =H2O （ g ）；ΔH=+44 kJ/mol ， 则0.5 mol 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。
24、（6分） 1.00 L 1.00 mol/ LH 2 SO 4 与 2.00 L 1.00 mol/L NaOH 完全反应，放出 114.6 kJ 的热量。有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为 114.6 kJ/mol ，结论是否正确，通过计算说明为什么？
25、（ 8 分）用化学方程式解释下列有关的现象：
（1)过 量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀：
（2)久置的浓硝酸变黄： 。
写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：
（3)CuO 中混有少量 Al2O3 ；
（4)FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3 。
26、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）（2分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）（2分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） 。
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）（2分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些 措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
27、（6分）如图所示800 ℃时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：
28、（8分）使一定质量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓H2SO4 充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液c(H + )为0.1 mol/L，求： （1）（5分）气体A中各 成 分的 物质的量分别是多少？
（2）（3分）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl 2 溶液，则所生成的BaSO 4 沉淀的物质的量为多少？ (提示：
Zn+2H2SO4 (浓) == ZnSO4 +SO2 ↑+H2O，浓H2SO4 与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4 由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同)
乾安七中高一素质实验班第一次月考化学答答案
第一卷
1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A B
12.B 13.C 14.C 15.B 16.B 17.A 18.D 19.BD 20.AD
第二卷
21、（1）中性或弱酸性 ；2Fe―2e-=2Fe2+
（2）酸性 ； 2H++2e-=H2
22、Ag++e-=Ag； 5.4 g
23、1016.5 kJ
24、不正确.
本题生成2 mol H2O放热114.6 kJ的热量，而中和热是生成1 mol H2O时放出的热量即是57.3 kJ的热量。
25、
（1）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
（2）4HNO3 = 4NO2 +O2 +2H2O
（3）、Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
（4）、2Fe3++Fe=3Fe2+
26、(1) EF ; EF (2) A、C
(3) 加入少许 CH3COONa固体; 降温 （其它合理即可）
27、2X 3Y+ Z
28、
（1）、设生成SO2为X mol 生成H2为Y mol
根据方程式和题意：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 +2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2
X+Y=1.5
2X+Y+0.1x1/2 =1.85
解得X=0.3 mol
Y=1.2 mol
（2）、n（BaSO4）=n（H2SO4）―n（SO2）
=1.85―0.3=1.55 mol
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