本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，He 4，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23
第I卷（选择题）
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。
A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
2．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示 （ ）。
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹 D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
4．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）。
A．56gN2 B．1.5molO2 C．标准状况下22.4LCl2 D．3.01×1023个硫酸分子
5．下列关于物质的用途，不正确的是（ ）。
A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维
6．下列表格中各项都正确的一组是 （ ）。
碱
盐
电解质
非电解质
A
烧碱
小苏打
BaSO4
干冰
B
纯碱
CaCO3
NH3?H2O
Fe
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
Na2SO4
NaClO
7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）。
A．150 mL 3mol/L 的KClO3 B．75 mL 2mol/L 的NH4Cl
C．150 mL 2mol/L 的CaCl2 D．350 mL 3mol/L的NaCl
8．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）。
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应放出CO2的速度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
9．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）。
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．2.4 g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
11．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是 （ ）。
A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2 D．CuCl2
12．下列物质存放方法错误的是 （ ）。
A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里 B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金属钠存放于煤油中
13．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是 （ ）。
A
B
C
D
试样
KNO3（NaCl）
CO2（CO）
Fe（A1）
SiO2（CaCO3）
除杂试剂
AgNO3溶液
O2
NaOH溶液
硫酸
14．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）。
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液
15．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）。
A．金属铁溶于盐酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓
D．MnO2固体和浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O
16．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 （ ）。
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）。
A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中可能含有Fe
18．下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是（ ）。
A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中
（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中
（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中
（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
第II卷（非选择题）
19．在 K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中。
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气 L（标准状况下）
20．海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称： ；写出过程②中有关反应的离子方程式 。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是图中 。（注：图中试管中深色区为紫红色溶液）
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）
① ；
② 。
21．利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。
(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mL H2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。
(2)已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。
请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。 。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是
Na2O2+2H2O＝ 2NaOH+H2O2。
试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。
22．（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量 ≥ 。
（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl－、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。 已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H+）＝0.02 mol/L c（Mg2+）＝0.01 mol/L c（Fe3+）＝ 0.02 mol/L c（Cl-）＝ 0.52 mol/L
①溶液中Al3+物质的量浓度为
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 （精确至0.01 g）。
答 案
1~5 CABAD 6~10 ADBAB 11~15 CBCBD 16~18 CAD
19．（1）K2Cr2O7 ，Cl2 ；（2）3.36L
20．（1）萃取分液 Cl2+ 2I－ ＝ 2Cl－+ I2
（2）D
（3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口；
②冷凝管中水流方向相反了
21. (1) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(2)① 不正确，计算得到c(OH－)＝1mol/L,在红色范围内 ；
② 溶液中加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。
22．（1）5×10-5 mol （2）① 0.14mol/L ②3.57g
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