世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高一寒假快乐寒假作业，具体请看以下内容。
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()
①新制氯水久置后浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色
④SO2通入品红溶液中红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中红色
A.①②③④B.②③④⑤
C.①②④⑤ D.全部
2.下列说法正确的是()
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
3.(重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是()
A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()
A.红、红、白 B.红、黑、红
C.红、红、红 D.红、黑、白
5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
6.(河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
7.(福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是()
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A.①③ B.②④
C.③④ D.只有①
8.(湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是()
单质——+O2氧化物——+H2O酸与碱——+NaOH或HCl盐
A.硅 B.硫
C.氮 D.铁
9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()
a(干燥气体)b(液体)
ANO水
BCO24 molL-1NaOH溶液
CCl2饱和NaCl溶液
DNH31 molL-1盐酸
10.(吉林延边摸底)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL-1和0.1 molL-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是()
A.0.15 molL-1 B.0.225 molL-1
C.0.35 molL-1 D.0.45 molL-1
11.下列各物质中，不能满足 转化关系的一组是()
XYZ
ASiSiO2Na2SiO3
BHNO3NONO2
CAl2O3NaAlO2Al(OH)3
DCuCuOCuSO4
12.可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气
D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
13.下列实验装置不能达到实验目的的是()
A.用SO2做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.验证NH3易溶于水 D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
14.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是()
A.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热
B.1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
C.1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D.常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中
15.(河南焦作高一期末)下列离子方程式书写不正确的是()
A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：
SiO2-3+2H+===H2SiO3
B.Cl2和澄清石灰水反应：
Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+
D.NaHCO3与盐酸反应：
HCO-3+H+===CO2+H2O
16.(荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
17.(湖北英山一中高一期末)在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()
A.用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C.向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁
D.高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨
18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL-1，含有硝酸的浓度为1 molL-1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()
A.89.6 mL B.112 mL
C.168 mL D.224 mL
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
19.(6分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：
SiO2——CSi(粗硅)——HCl、Cl2SiHCl3(沸点31.5℃)——H2Si ——气相沉积法高纯硅—单晶硅
近代用得较多的另一种方法(方法二)：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4);再热分解硅烷可得高纯硅。
(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________。
(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
20.(厦门杏南中学高一月考)(6分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(请填写化学式);
(2)反应①的化学方程式__________________________;
(3)反应③的离子方程式__________________________;
(4)反应④的离子方程式__________________________。
21.(上海复旦实验中学高一期末)(8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。
(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的
_________________________________________________。
22.(10分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。
(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______________________________。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
________________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：______________________________。
(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，写出有关反应的离子方程式________________________。
23.(河南焦作高一期末)(4分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三大酸。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：
_________________________________________________。
(2)在一定体积的10 molL-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填大于、等于或小于)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号)。
a.浓盐酸 b.浓硫酸 c.浓硝酸
24.(福建师大附中高一期末)(4分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式
________________________________________________。
(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。
写出反应①的离子方程式
________________________________________________;
写出反应②的任意一个离子方程式
_______________________________________________。
(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填能或否)。
25.(8分)50 ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________mL。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________ 0.025a mol(填等于、大于或小于)。
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。
高一寒假快乐寒假作业详解答案
1【答案】 C
【点拨】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。
2【答案】 C
【点拨】 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确;汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确;二氧化硫不能用于食品的漂白;③正确;最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确;富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起水华现象从而导致水质变坏，⑤不正确。
3【答案】 D
【点拨】 氯水通入SO2后发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl而使溶液的酸性增强，A不正确;向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应
Al3++4OH-===AlO-2+2H2O，没有沉淀生成，B不正确;铁与水反应生成Fe3O4和H2，C不正确;浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。
4【答案】 D
【点拨】 盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。
5【答案】 B
【点拨】 NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低。
6【答案】 D
【点拨】 NO2不能用排水法收集，A不正确;用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确;用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确;H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。
7【答案】 C
【点拨】 硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少;1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2,1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO;参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同;由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。
8【答案】 B
【点拨】 硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B项正确;硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D项错误。
9【答案】 BD
【点拨】 产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大(或气体与液体能发生反应)，烧瓶内外产生足够的压强差。NO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉;因CO2在NaOH溶液中发生反应：CO2+2NaOH===Na2CO2+H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉;Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉;NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。
10【答案】 B
【点拨】 由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：
由题意，n(HNO3)=0.1 L0.4 molL-1=0.04 mol，
n(Cu)=1.92 g64 gmol-1=0.03 mol，
由3Cu+ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 8
0.03 mol 0.04 mol
可知，与0.04 mol HNO3恰好反应的Cu为0.015 mol，生成的Cu2+为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)，所以c(Cu2+)=0.015 mol0.1 L=0.15 molL-1，答案为A。
但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H+，因此，H+、NO-3会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H+、NO-3中的一种离子耗完。正确的解题思路如下：
在溶液中，n(NO-3)=0.04 mol，n(H+)=0.06 mol，
n(Cu)=0.03 mol，
3Cu + 8H+ + 2NO-3===3Cu2++2NO+4H2O
3 8 2
0.03 mol 0.06 mol 0.01 mol
经分析可知，Cu和NO-3过量，H+完全反应，由H+的物质的量计算得n(Cu2+)=0.022 5 mol，c(Cu2+)=0.225 molL-1，答案为B。
【方法技巧】 对Cu+HNO3+H2SO4型的计算应以离子方程式为依据。
11【答案】 A
【点拨】 A项中，Si+O2=====点燃SiO2，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，但Na2SiO3不能一步反应得到单质Si。
【点拨】 仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收
12【答案】 B
集的气体密度比空气大，C项错误;而A项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集;该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化;故只有B项符合题意。
13【答案】 D
【点拨】 NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。
14【答案】 B
【点拨】 A项，MnO2是催化剂，不参与反应;B项，Cu与浓HNO3、稀HNO3均能反应，可消耗完;C项，Cu与稀H2SO4不反应，即当变为稀H2SO4时，反应即停止;D项，常温下Al在浓H2SO4中发生钝化。
15【答案】 B
【点拨】 在写离子反应方程式时，微溶物如果是反应物且澄清，则拆写成离子的形式;如果作反应物时浑浊或作生成物时，一律不拆写，写化学式。B中因为是澄清的石灰水，所以要拆写成离子的形式。
16【答案】 A
【点拨】 浓硝酸与Cu反应时的还原产物是NO2，稀硝酸与Cu反应时的还原产物是NO;浓硫酸与Zn反应时的还原产物是SO2，稀硫酸与Zn反应时的还原产物是H2。
17【答案】 C
【点拨】 只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，随着反应的进行，浓盐酸会变稀，反应会停止，所以A中的浓盐酸不能完全被消耗。B中的铝遇浓硫酸钝化。当1：4
时，生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物。氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，故氮气不能完全被消耗。
18【答案】 D
【点拨】 根据离子方程式进行计算。
3Cu + 8H+2NO-3===3Cu2++2NO+4H2O
3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL
0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol V(NO)
比较可知Cu不足量，由Cu的物质的量计算得V(NO)=224 mL。
19【答案】 (1)由C还原SiO2得到的单质Si中，杂质含量过高，将它用HCl、Cl2处理得到低沸点的SiHCl3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅
(2)①Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4
②SiH4=====△Si+2H2
【点拨】 (1)根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO2
+2C=====高温Si(粗硅)+2CO，所得的粗硅中含有大量的其他杂质(如C、SiO2等)，没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3，反应方程式为Si+Cl2+HCl=====高温SiHCl3，低沸点的SiHCl3通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si蒸气：
SiHCl3+H2=====高温Si+3HCl，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅。
(2)Mg2Si与盐酸作用制得SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为MgCl2，其反应方程式为
Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4再将SiH4进行热分解即可得到高纯硅和H2，其反应方程式为
SiH4=====△Si+2H2。
20【答案】 (1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3
(3)2H++Fe===Fe2++H2
(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
【点拨】 根据反应①A+B—D(固体)和反应④F+B—D溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A+E—F+C可知，F为盐酸，则C为H2。
21【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)② ④
(3)E中无变化，F中红色布条褪色
(4)蓝色 2I-+Cl2===2Cl-+I2 橙色
(5)B
【点拨】 (1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。
(2)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水;除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸;除杂顺序一般是先净化后干燥。
(3)Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。
(4)通入Cl2时发生反应2I-+Cl2===2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。Cl2也能将Br-氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。
(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶
解度不大，故不需防倒吸。
22【答案】 (1)NO2(或A)
3NO2+H2O===2HNO3+NO 溶液都变红色
(2)①4NO2+O2+2H2O===4HNO3
②1a molL-1
(3)紫色石蕊试液变红 红色由浅变深
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(4)出现白色沉淀
Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO2-4+4H+、
Ba2++SO2-4===BaSO4
【点拨】 从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2+H2O===2HNO3+NO。三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装置的烧杯中红色最深，C装置的烧杯中红色最浅。
(2)①装置D中发生的反应有：3NO2+H2O===2HNO3+NO、2NO+O2===2NO2，相加得总反应方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3。②设D装置中集气瓶体积为V L，则二氧化氮气体的体积为V L，n(NO2)=V La Lmol-1=Va mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为V L，则c(HNO3)=Va molV L=1a molL-1。
(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。
(4)氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。
23【答案】 (1)Cu+H2O2+2HCl===2H2O+CuCl2
(2)大于
3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO+4H2O
(3)b
【点拨】 (1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。
(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。
(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解;加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸;向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。
24【答案】 (1)2H2SO4(浓)+Cu=====△CuSO4+SO2+2H2O
(2)①3Cu+2NO-3+8H-===3Cu2++2NO+4H2O
②Fe+Cu2+===Fe2++Cu(或其他合理答案)
(3)能
【点拨】 (1)根据气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，可知D为SO2，由A是一种红色金属可知A为Cu，从而可知反应①为Cu和浓硫酸的反应。
(2)根据D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色可推知反应①是铜与稀硝酸的反应。
(3)铝是既可以与酸反应又能与碱反应放出H2的物质。
25【答案】 (1)0.1 mol 1 120
(2)小于 (3)18 molL-1
【点拨】 (1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，
Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O
64 g 2 mol 22400 mL
3.2 g x y mL
64 g3.2 g=2 molx=22400 mLy mL
解得x=0.1 moly=1120 mL
(2)n(H2SO4)=0.05a mol，
由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。
(3)因为n(BaSO4)=19.81 g233 gmol-1=0.085 mol
n(SO2)=1120 mL22400 mLmol-1=0.05 mol
所以原溶液中硫酸的物质的量：
n(H2SO4)=n(SO2-4)+n(SO2)=0.9 mol
所以c(H2SO4)=0.9 mol0.05 L=18 molL-1。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一寒假快乐寒假作业，希望大家喜欢。
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