双语中学上学期期末考试高一化学试题 满分：100 时间：90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 65 Ag 108第I卷（选择题，共分） ? B.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA B．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA5．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc6．下列物质中属于氧化物的是A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO47．下列事实与胶体性质无关的是(　　)A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀8．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）A. Zn B. Al C. Na D. Fe9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－C．OH－、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO10．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体：H＋＋OH－===H2O11．化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A．CO2+H2O == H2CO3 B．2H2O2=====2H2O+O2↑C．CaCO3 ====CO2↑+ CaO D．CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 12．以下说法正确的是(　　)A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在COB．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SOD．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋13．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)A．2∶1 B．3∶2C．1∶2 D．2∶314．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是(　　)A．Cl2 B．SO3C．HCl D．Na2SO415．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl216．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共分）二．填空题 （本题包括小题，共分）．写出下列物质的电离方程式： HSO4 ， K2O3 Ba(OH)2 。．.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 。下列物质中：⑴ ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)19．下图为配制0.2mol?L-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。(1)课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。(2)实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol?L－1 FeCl3溶液、0.1 mol?L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2＋具有还原性取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________溶液变红色探究Fe2＋具有氧化性取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入_________充分应溶液由浅绿色变无色________________三．计算本题包括小题，共分）．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。(2)取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。高一期末化学参考答案1-5 ABDCC 6-10 BDCBA11-15 BACBA 16 A 17 略18．（1） 1:2 ， 1:1 ， 7:11 。（）⑶ (7)； (4) (6) ；（1）（）（1）5.3 （2）搅拌；引流（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低(1)①　　(其他合理的答案也可)②Fe＋2FeCl3===3FeCl2(2)实验方案实验现象取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入锌粒充分反应加入锌粒后，溶液由浅绿色变无色21. (1)MnO2　Cl(2)0.2 mol　3.65 g　催化剂高温安徽省宿州市泗县双语中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
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