一、选择题（每小题3分，共54分）
1.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）。
A. 氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化钾、硝酸银 D.溴化亚铁、氯水
2. 下列有关说法正确的是（ ）。
A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B.Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强
C.H2S加热到300℃时开始分解，H2O加热到1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强
D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，因此无法比较它们的金属性强弱
3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( ).
A.1 mol O2含有的电子数为17NA
B.足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5 NA
C.常温常压下，32 g中所含的中子数为20 NA
D.27 g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5 NA
4.实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为( )。
A. 1000 mL，212 g B. 950 mL,201.4 g
C. 500 mL,286 g D. 1000 mL,201.4 g
5.下列离子方程式正确的是( ).
A等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=Ba2SO4↓+2H2O
B.在氢氟酸中加入过量氢氧化钾：
HF+OH-=F-+2H2O
C.在氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3++3OH-=Al(OH)3
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
6.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以代替课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图的改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，可见钠着火燃烧，生成大量白烟，以下叙述错误的是( ).
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾端塞一团浸有氢氧化钠溶液的棉花是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球的外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液可根据其颜色变化判断碱液是否完全吸收
二．非选择题
1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2 O2
(1)该反应中的还原剂是 （填写化学式）
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 （填化学式）
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
(4)如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
2.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质化学式是：
(2)A是 B是 C是
D是 E是 （请填化学式）
(3)A与E反应的离子方程式是
3.A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如图所示关系（反应条件略）：
写出由A和甲反应生成乙和B的化学方程式两个，要求其中的A不在同一主族。
，
4.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO
(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：
2CaO2 XH2O2CaO+O2↑+2XH2O
得到的氧气在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中的物质的量为
(2)另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的NaCO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中的CaO质量。 ②试计算样品中的X值。
5.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
(1)分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积多少？（标准状况）
(3)B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质是什么？溶质中各成分物质的量是多少？
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