一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）.
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2．SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO2＋2Na2CO3＋4SNa2SnS3＋Na2SO4＋2CO2↑。下列说法正确的是（ ）.
A、高温条件下SnO2的氧化性强于S
B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C、生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子
D、还原剂与氧化剂的质量比为3∶1
3．下列说法错误的是（ ）.
A、金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
B、电解池的反应属于自发过程
C、稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
D、△H＜0、△S>0化学反应一定能自发进行
4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）.
X
Y
Z
A
甲烷
有机物
化合物
B
空气
分散系
混合物
C
酒精
含碳化合物
有机化合物
D
Mn2O7
酸性氧化物
氧化物
5．已知：25°C时，KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是（ ）.
A、25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B、25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C、25°C时，Mg(OH)2在20 ml 0.01 mol·L-1氨水中的KSP比在20 mL 0.01mol·L-1 NH4Cl溶液中的KSP小
D、25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
6．向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）.
①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b) mol
A、①②④⑤⑥ B、①③④⑤⑥? C、①②③⑤⑥ D、①③⑤
7．已知下列事实： ①高氯酸的酸性比硫酸强；②盐酸是比氢硫酸更强的酸；③氯化氢比硫化氢稳定；④氯气与硫化氢混合可产生单质硫；⑤氯、硫元素最高正化合价分别是+7、+6。其中能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）.
A、①②③ B、②④⑤ C、①③④ D、②③⑤
8．下列关于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3的说法正确的是（ ）.
A、1 mol SO2与足量O2反应，可以生成1mol SO3
B、平衡时，c(SO2)∶c(O2) ∶c(SO3)=2∶1∶2
C、当O2的质量不再变化时，反应达到平衡
D、当反应达到平衡状态时，v(O2)=0
9．已知一个SO2分子的实际质量为a克，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）.
A、a mol-1 B、64/a mol-1 C、64a mol-1 D、a/64 mol-1
10．下列说法正确的是（ ）.
A、KW随浓度的改变而改变
B、一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
C、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
D、对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
11．已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)△H=?Q1 KJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=?Q2 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H = ?Q3 kJ·mol-1 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ？（ ）.
A、0.4Q1+0.1Q2 B、 0.4Q1+0.05Q2 C、 0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.05Q3
12．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：（ ）.
下列关于此电池说法正确的是
A、充电的过程中当0.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1 mol电子
B、电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋
C、充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D、放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
13．下列叙述中不正确的是：（ ）.
A、用澄清石灰水不能鉴别二氧化碳和二氧化硫
B、使用分液漏斗前必需检查它是否漏水?
C、分液操作时，将漏斗中的下层液体放出前，需打开分液漏斗上方的塞子。
D、量筒的0刻度在最下端，酸式滴定管的0刻度在上方。
14．将足量的CO2不断通入NaOH．Ca(OH)2．Na[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：（ ）.
15．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）.
A、Ag+，CO32-，K+ B、 NH4+，I-，ClO-- C、Mg2+，HCO3-，HSO3- D、Ba2+，OH-，Al(OH)4-
16．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是（ ）.
A、两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B、若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C、两溶液的体积相同，酸是弱酸
D、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
17． (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）.
A、BaSO4 B、BaSO3 C、BaS D、BaSO4和BaSO3
18． X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）.
A、X肯定为碱金属元素
B、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C、X、Y两元素形成的化合物不可能为离子晶体
D、Y、Z两元素形成的化合物熔点较高
19． 0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）<c(Na+)，则下列关系中，正确的是（ ）
A、c(Na+)?c(CN-)?c(OH-)?c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1
C、c(Na+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)?c(HCN)
20．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是（ ）
A、若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B、若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C、若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D、若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
二、填空题（18分）
21．（5分）1909年卢瑟福和他的助手盖革（H.Geiger）及学生马斯登（E.Marsden）在做α粒子和薄箔散射实验时观察到绝大部分α粒子几乎是直接穿过铂箔，但偶然有大约1/800α粒子发生散射角大于900。这一实验结果当时在英国被公认的汤姆逊原子模型根本无法解释。
试回答：
（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，原子核中含有2个质子，2个中子，可以用符号表示为 。
（2）根据卢瑟福的这个实验，请你用原子结构的观点解释产生这一结果的可能原因：
。
22．（8分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0。回答下列问题：
⑴ 写出该反应的平衡常数表达式：_________。
⑵ 升高温度，该反应的平衡常数K值将 （“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡体系中固体的质量将___ ____。
⑶ 已知1100℃时该反应的平衡常数K＝0.263。在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L-1，
c(CO)＝0.1 mol·L-1。此时该的化学反应速度是v（正） v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”），原因是__ ____。
⑷ 保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_____（“大于”、“小于”或“等于”）0.263。
23．（5分）将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClX和BClY配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClX溶液的pH小于BClY溶液的pH。试判断：
（1）A、B两元素原子序数的大小关系_________。
(2)pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后，溶液呈酸性。
①反应所生成的正盐的化学式为__________。
②该盐中________离子一定水解，水解的离子方程式为______ ____。
三、实验题（12分）
24．（12分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投
入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，
产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液
中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因
可能是_____ ______。(填序号)
A、铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应 B、氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C、硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D、氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E、生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是 。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度.能量.是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
。
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是___________。
A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B、把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D、向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O
6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al—6e—=2Al3+
6 H++6e—=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e—=Mg2+
2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O
其中正确的是__ __(填序号)。
由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__ 有关。
四、计算题（10分）
25．（10分）已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2：1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。
分别取3份完全相同且质量均为1.52 g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：
①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896 L H2残留不溶于酸的固体0.56 g；
②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896 L H2残留不溶于碱的固体0.96 g；
③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解放出在空气中能自燃的气体a L。
根据上述题给信息和实验记录解答下列问题
（1）写出下列元素的名称：
A：__________________ ；B：__________________ ；C：__________________ ；
（2）混和物中B的质量分数是：__________________
（3）写出实验③中有关反应的化学方程式，并计算a的值。
参考答案
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
B
B
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
D
C
D
D
A
D
二、填空题（18分）
21．（1）4He2+；（2分）
（2）①原子中有一个质量相对很大的核②原子核带正电③原子核外有个相对很大的空间。（3分）
（其它合理解释也给分）
22．（1）K = c(CO2)∶c(CO) （2分）
（2） 增大 减小 、（各1分）
（3） 大于。（1分）
此时c(CO2)∶c(CO)＝0.25＜0.263，反应向正反应方向进行（或平衡应正向移动）。（2分）
（4） 等于（1分）
23．（1）A＞B （1分）
（2）①BmAn （1分）,②An—；（1分） An—+H2OHA (n—1)—+OH—。（2分）
三、实验题（12分）
24．（1） D （2分）（多选不给分）
（2） Cu （1分）
（3） H2 （1分）
原因：①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；
②该反应放热，升高温度反应加快；③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
（4） ABD （3分）（错选扣1分，扣完为止）
（5） A（1分）， 电解质性质（合理解答同样给分）。（1分）
四、计算题（10分）
25．（1）写出下列元素的名称：
A：镁；（1分）B：硅；（1分）C：氧；（1分）
（2）混和物中B的质量分数是：
（3）化学方程式： 2Mg+Si Mg2Si; （1分）
Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4↑ （1分）
计算过程及答案：
n(SiH4)=n(Mg2Si)=1/2n(Mg)=1/2×0.96/24×22.4=0.448 L(3分）
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