可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
（请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内，否则不能得分）
得分
评卷人
一、选择题（本大题包括22个小题，每小题2分，共44分）每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是（ ）。
A、元素周期表有7个横行，分为7个周期
B、元素周期表有9个横行，分为7个周期
C、元素周期表有18个纵列，分为18个族
D、元素周期表有16个纵列，分为16个族
2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（ ）。
A、Mg（OH）2、Al（OH）3 、NaOH
B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2
C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2
3．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（ ）。
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
4、下列说法正确的是（ ）。
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
C、共价键一定使原子结合成共价化合物
D、离子键可分为极性键和非极性键
5.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）。
A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C2H6O
6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。常见有机反应有：
①取代反应
②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应；上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ ）。
A．②⑤ B．①②
③④ D．②④
7.在元素周期表中所示氮元素如下图。化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3－，下列对于N3－的说法中不正确的是（ ）。
A．N3－是氮元素的一种新单质
B．N3－是带1个单位负电荷的阴离子
C．N3－的相对质量约为42
D．1个N3－中有21个质子和22个电子
8．下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）。
A.硫酸钡可用钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒，杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
9．下列反应属于取代反应的是（ ）。
A．CH2＝CH2＋HBr CH3－CH2 Br
B．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
C．
D．CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
10．根据下表信息，判断以下叙述正确是（ ）。
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．氢化物的热稳定性为H2T<H2R D．氢化物的沸点为H2T<H2R
11．在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比是（ ）。
A．10：7：11 B.11：11：8 C.10：11：8 D.11: 8:10
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）。
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molC nH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA
13.下列说法中正确的是（ ）。
A.甲烷分子中只含有非极性键
B．乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
C．常温下，苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物
14. “环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识，错误的是（ ）。
A．正常条件下，PH值小于5.6的降雨划分为“酸雨”
B．冰岛火山喷发物含有SO2，在局部区域形成酸雨
C．全球“低碳”行动能降低CO2排放量，能降低酸雨形成及危害
D．汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨
15.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）。
A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水
烧碱、氢气 D．钠、镁、铝
16．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）。
A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：
CH4 分子的比例模型： D．14C的原子结构示意图：
17．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是：（ ）。
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和小苏打；③蛋壳能否溶于酸；④白酒中是否含甲醇
A．①② B．①④
②③ D．③④
18．CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④中和反应下列说法中正确的是（ ）。
A．只有①③ B．只有①②③
只有①③④ D．只有①②
19．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）。
组别
c(HCl)(mol·L－1)
温度（℃）
状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
20．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（ ）。
A． X的分解速率与Y的消耗速率相等
B．反应容器中压强为1.101×105kPa时
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
21．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）。
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的分馏
22．下列醇中，不能发生催化氧化反应的是（ ）。
A．CH3CH(OH)CH3 B． CH3OH C． D．
第Ⅰ卷答题栏（共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
试卷登分栏
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
总分人
1—22
23
24
25
26
27
得分
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本大题包括5个小题，共56分）
得分
评卷人
23． (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2 ∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
。
得分
评卷人
24.（12分）Ⅰ.有学生在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。
（1）该电池的种类是________（填序号）。
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是______（本小题写元素符号）。
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
铜片： 锌片： 。
此时原电池的电极反应式是：
正极： 负极： 。
但在实际实验中，锌片上也有气泡产生（装置连接正常），
其原因可能是
。
得分
评卷人
25．（11分）保宁醋是四川阆中的传统名产，为中国“四大名醋”之一，它以小麦麸皮等含淀粉的物质为主料，汲唐代古松花井泉水配名贵中药制曲酿造而成。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、B与醋酸反应： ，属 反应。
II、B→C： ，属 反应。
（2） 可用于检验A的试剂是 。
（3）用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为 。（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）
得分
评卷人
26、(8分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）
反应进行到5s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，
(1)则这5s内v（A）= v（B）=
(2)反应前A有 mol，反应前B有 mol
得分
评卷人
27．（11分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的化学反应方程式 。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
（3）操作A是________________， 操作B是_______________。
（4）加入的足量试剂a是 ____（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于--。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你_______________（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是____________________________________。
高中一年级下期（必修2）教学质量监测
化学试卷参考答案及评分意见
一、选择题(每小题2分，共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
B
A
A
A
A
C
D
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
C
B
A
C
B
C
C
D
C
二、填空题（共56分）
23．（16分）(1)O （2分） 第三周期（2分）第ⅢA族 （2分） Al＞C＞N＞O＞H（2分）
(2) （2分） （2分）
(3) 34 （2分） (4)NH4+ + OH- =NH3?H2O（2分）
24.（12分）
Ⅰ.（1）①（1分） （2）_Zn__（1分） _Hg_（1分）
（3）_______A______（1分）
Ⅱ.铜片： 有气泡产生 （1分）锌片： 不断溶解 （1分）。
原电池的电极反应式是：
正极： 2H+ + 2e- = H2↑ （2分）负极： Zn2+ + 2e- = Zn2+ （2分）。
原因可能是 锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡 （2分）
25．（11分）（1）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，(2分)酯化或取代(1分)
II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，(2分)氧化(1分)
（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (2分) （3）81% (3分)
26、（每空2分，共8分）
（1）0.04mol/(L·s) 0.01mol/(L·s)
（2）0.9 0.5
27．（每空1分，共 9分）
（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀） MgCl2 + 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2
（2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤 加热浓缩（或蒸发结晶）
（4）HCl
（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ 制盐酸，循环使用。
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。
说明：本试卷中其他合理答案同样给分
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