相对原子质量：C-12 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 N-14 S-32
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( ).
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
2.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是( ).
A. a＝b+m+n B. a＝b-m+n C. a＝b+m-n D. a＝b-m-n
3.铜元素有两种核素：和，参考铜元素的相对原子质量63.5，则的物质的量的分数是( ).
A. 75% B. 25% C. 50% D. 45%
4. 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ).
A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾
B. 小黑点多的区域表示电子多
C. 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片
5. 下列叙述正确的是( )
A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化
B. 原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置
C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定
D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等
6. 下列各组元素性质递变情况错误的是( ).
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
7. 下列物质的电子式书写正确的是( ).
A. Na2O Na2+[ ]2- B. H2S H+[ ]2-H+
C. H2O2 D. N2
8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) .
A. X的核电荷数比Y的小
B. X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
C. X的离子半径比Y的大
D. X的最高正价比Y的小
9. 下列叙述正确的是( ).
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
10.元素性质呈周期性变化的决定因素是( ).
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
11.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( ).
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
12. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( ).
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P?
13.下列关于电子运动的描述中，不正确的是( ).
A.核外电子绕核作高速的圆周运动 B.核外电子运动没有确定的轨迹
C.电子的质量小，运动的空间也很小 D.核外电子的运动速度接近光速
14.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( ).
A.氢原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定
15.下列元素中，原子半径最大的是( ).
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
16.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( ).
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+? D.Na、Mg、Al、K
17.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( ).
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C?
18.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ).
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
19.下列气态氢化物中，最不稳定的是( ).
A.H2O B.H2S C.H2Se D.H2Te
20.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是( ).
A.硫化氢不如水稳定
B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃
C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊
D.硫是固体，氧气在常温下是气体
二、实验题（21分）
21．已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑.根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的.?
(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.?
①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是 ___；②C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；?
③D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性；
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .?
(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .?
三、推断题（14分）
22（6分）．在1—18号元素中，A、B、C、D为除稀有气体外四种元素它们的原子序数依次增大，其中只有C元素为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：
（1）A为_____，B为_____，C为_____，D为_____（填元素符号）
（2）用电子式表示C与D形成C2D的过程_________________________________。
23（8分）．处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）
②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是_______________。
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式________
______________________________。
四、填空题（20分）
24.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
25.氧族元素包括 ，其原子结构的共同点是 ，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数 ，原子半径 ，原子获得电子的能力 ，失电子的倾向 ，因此，氧族元素的金属性 ，非金属性 .其中阴离子还原性最弱的是 ， 氢化物最稳定的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .
五、计算题（5分）
26.某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
2009-2010学年度第二学期期中试卷
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
B
C
C
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
B
A
D
D
D
D
二、实验题（21分）
21.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2分)
(2)①a、d、c、e、f、b（3分）
②溴水或酸性KMnO4溶液 （2分） 还原性（2分）
③瓶壁有浅黄色固体出现（2分） 氧化性（2分）
(3)Na2SO3+H2SO4 ====== Na2SO4+SO2↑+H2O（4分）
(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气（4分）
三、推断题（14分）
22、（6分）(1)H、O、Na、S， (每空1分)。
(2)（2分）。
23(8分)、（1）Br、Mg、Al、S，（每空1分）（2）Mg>Al>S（2分），(3)H2S+Br2=S↓+2HBr (2分)。
四、填空题（20分，每空各1分）
24.(1)Ne、F、F2、Na
(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3
(3)HF
(4)Na
25.O、S、Se、Te、Po，原子最外层电子数都有6个、增多、增大、减弱、增强，逐渐增强，逐渐减弱，O2-，H2O，H2SO4?
五、计算题（5分）
25.(1)Z=20 A=40?（2分）
(2)第四周期，ⅡA族?（1分）
(3)有气泡产生 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑?（2分）
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