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高一化学下册第一次统练试题(带参考答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
台州中学2013-2014学年第二学期第一次统练试题
高一 化学
审题人:高一备课组
一、(每题只有一个正确选项,共44分)
1.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A. 道尔顿 B. 范德华 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
2.下列化学用语正确的是
A.氯化氢的电子式:B.CCl4的电子式:
C.CH4分子的比例模型: D.水分子的结构式:
3.下列各组指定原子序数的元素, 能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8 B.16和8 C. 12和9 D.11和6
4.下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水 B.加热使冰融化 C.加热使氧化镁熔化 D.氯化钠溶于水
5.在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.N2 B.PCl3 C.BF3 D.CO2
6.不能用 来表示其结构的微粒是
A.Ne B.F- C.Al3+ D.S2-
7.AZX与A+1  ZX+的两种微粒,下列叙述正确的是
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.化学性质几乎完全相同
C.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同
D.核电荷数和核外电子数一定相等
8.下列各组元素性质递变情况错误的是
A.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 B.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
9.下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是
A.12C和14C B.16O2和18O2 C.正丁烷和异丁烷 D.金刚石和石墨
10.下列有关SO2说法中不正确的是
A.被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末,减轻其危害
B.在BaC12溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性
D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色
11.下列各组顺序的排列不正确的是
A.热稳定性:H2S>PH3>AsH3 B.氧化性:Al3+ >Mg2+> Na+
C.离子半径:Cl->S 2->O2- D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
12.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2 ②金刚石③石墨 ④KCl ⑤干冰中,含有两种作用力的是
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④
13.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn④KNO3,可使铜粉溶解的是
A.②④ B.①② C.②③④ D.①③④
14.已知下列元素的半径为:
原子NSOSi
半径r/10-10m0.751.020.741.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.1.10 ×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
15.如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应,若X为浓硫酸,Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为
A.Na B. Mg
C.Al D. Mg 或Al
16.可用右图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
A.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C.锌和稀硫酸反应制氢气
D.亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫
17.对于下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.氮元素是活泼的非金属元素,因此氮气的化学性质也很活泼
D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显碱性
18.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:收集NO2气体 B.装置乙:验证SO2气体是否具有漂白性
C.装置丙:验证氨气在水中的溶解性 D.装置丁:用于吸收尾气NH3
19.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为
A.0.25mol B.1 mol C.0.5mol D.2mol
20、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A..同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
21.右图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
A.阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B.H3AsO4的酸性大于H3PO4
C.根据NaH的存在,也可把氢元素放在第ⅦA族
D.向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅
22.下图是元素周期表中短周期的一部分,B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A.B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B.气态氢化物的稳定性C>E的原因是C分子间存在氢键
C.EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
二、简答题(40分)
23.写出下列物质的电子式:ks5u
(1)HClO: (2) CO2: (3) NaOH: (4) H2O2:
24.含硫化合物的种类很多,回答下列问题:
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式: 。
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面 ,则发生了钝化;若铁棒表面 ,则未发生反应。
(3)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示): 。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式: 。
XY
ZW
25. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若X、Y、Z的核外电子数之和为31,填写下列空白:
X、Y、Z、W的元素名称分别为:
X__________,Y__________,Z_____________,W____________.
26.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知:
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:
④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态。
⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。ks5u
请回答下列问题:
(1)C元素在周期表的位置 ;B2E的电子式为 。
(2)A元素的原子结构示意图是 ;化合物X所含化学键类型有 。
(3)G气体的检验方法为 。
(4)E的非金属性比F (填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) 。
三、实验题(10分)
27.某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
(1)补充完成下列实验步骤:
① ;
②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止;
③关闭活塞A,观察实验现象。
(2)记录描述观察到的实验现象:
可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有 色气体产生,溶液呈蓝色,随着反应不断进行,最后反应自行停止,该过程反应的离子方程式为 。
(3)为了进一步证明反应确实生成的NO,还需要的操作及看到的现象为 。
(4)将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应,充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L,测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L,则原稀硝酸的物质的量浓度 (溶液体积变化忽略不计)。ks5u
四、(6分)
28.现有某混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-,取该溶液分别进行如下实验:
①取100mL,加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL,加足量Ba(OH)2溶液,得到沉淀4.30克,再用足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33克
(1)溶液中一定含有 离子,可能含有 。
(2)计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度
台州中学2013-2014学年第二学期第一次统练答题卷
高一 化学
一、
1234567891011
CDCBCDCCDCC
1213141516171819202122
BAABDCCABCB
二、简答题
23. (1)HClO: (2) CO2:
(3) NaOH: (4) H2O2:
24.(1) 2H2SO3+O2= 2H2SO4 ks5u
(2) 无明显现象 , 出现红色固体
(3) Na2SO3+ SO2+H2O=2 NaHSO3
(4) SO2+2CO=S+2CO2
25. X__氮_______,Y__氧________,Z______硫_______,W____氯_________
26. (1)第二周期ⅤA族
(2)离子键和共价键
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则该气体为NH3(其他合理答案也可)
(4)弱; H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可)ks5u
三、实验题
27. (1)检查装置气密性ks5u
(2)无 , 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
(3)打开活塞A,有红棕色气体产生
(4)1.5 mol/L
四、
28. (1)NH4+、SO42-、HCO3-、Na+; Cl-
(2)c(HCO3-)=(4.30-2.33 )g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L


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