武胜中学高届化学必修2第一次月考试题考试时间：-4-13上午10:30—12:10注意：1.可能用到的原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 O:16 Cl:35.52.选择题及简答题答案只能答在答题卷上。否则不能得分。一、单项选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共18*3=54分）1．是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )A. 原子核中含有92个中子 B. 与的电子数分别为143和146C . 与互为同位素 D. 与互为同素异形体2.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4aOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 B．Na、Mg、Al原子半径依次增大C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D．HCl、HBr、HI还原性依次增强5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）．反应是吸热反应，由此可知 A．石墨比金刚石更稳定 B．石墨和金刚石石墨C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化A. H2O和NH3 B. NaCl和HCl C.CaO和KCl D.CCl4和H2O8．（ ） A．B．液态氯化氢不导电能证明氯化氢是共价化合物 C．D．冰的晶体中存在的最强作用力是（ ） A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 .下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应、下列化学用语正确的是（ ）Ａ．氯化氢的电子式　 B．镁的原子结构示意图Ｃ．次氯酸的结构式 H－Cl－O　　 Ｄ．方程式 2+4HCl(浓)＝ + Mn2++2H2O12．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；金属和Z用导线连接放入Y2+的溶液时，Y析出；又知M2+ 的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 13． ( ) A．化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合.B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.C．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高D．天然气?石油和水煤气分别属于化石能源?可再生能源和二次能源.15.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径A＜B＜C B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C.A的氧化物比B的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物 1、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( ).4.13, 实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu?→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应　 A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤1、 A．SiCl4、PCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置是相符的． ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B．C． D．（分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：①⑩②③④⑤ ⑦⑧⑨⑥⑴在这1种元素中，原子半径⑨除外）最大的是________(填元素)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)⑵元素①的原子结构示意图为__________元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。请用电子式表示④和⑧化合物的形成过程______________________________________________。⑶元素⑤的氧化物与⑥⑧的最高价氧化物反应的离子方程式： __________________ _______________， _________________ _______________。⑷利用元素⑤的单质与硫酸成原电池，电极反应为___________________________。元素③⑤的单质 比例（质量之比）混合置于水中产生的H2最多。 已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是 原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m B、1.10×10-10m C、1.20×10-10m D、0.70×10-10m⑦在元素周期表中的位置是 ⑦的一种核素这种核素的符号是 ；⑧在自然界中有质量数为35和37的两种核素，⑧的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中为 。 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③所有主族元素A的原子半径最大，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问：HmDm的_____________。mDm的电子式为：_________ 。将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：____________________________________________________。常温下，将等物质的量浓度的H溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。四川省武胜中学高一下学期第一次月考（化学）无答案
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