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严桥中学2014年高一化学下册第一次月考考试试卷(有答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
一.(每小题3分,共45分)
1.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
A.NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] B.FeSO4溶液(KSCN溶液)
C.NaClO溶液(H2SO4溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
2、实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体,下列性质与该原理无关的是
A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低
3.取事先湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水,四张试纸最后呈现的颜色是( )
A.白、黑、白、蓝 B.白、红、白、蓝 C.白、白、白、蓝 D.红、黑、红、蓝
4.常温下可以用铁制容器盛装的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液
5.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ,
② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是
A.反应①为,反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
6. 当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体,能观察到丁达尔效应的是
A. ①② B. ①④ C. ③④ D.②③
7.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠
8.将氯气通入含有下列离子的溶液中,对应离子浓度明显减少的是( )
①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-
A.④⑤B.②④⑤C.①②④⑤D.②③④⑤
9.下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量NO3-的溶液:H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-
B.使酚酞变红的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
10. 下列反应的产物中,一定不含有+2价铁元素的是
A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O
B. 铁钉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 铜和稀硝酸反应 Cu+4H++2NO3-=2NO2↑+Cu2++2H2O
D. 氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
12.同温同压下,容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等,容器A与容器B的
体积之比是
A.1:4B.4:1C.2:1D. 1:2
13.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1
B.2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
C.常温常压下,11.2 L H2所含的原子数目为NA
D.28 g氮气所含的原子数目为NA
14.从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是
① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
15.下列实验现象预测正确的是
① 实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
② 实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
③ 实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
④ 实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
A.①②B.②④C.②③ D.③④
16.(18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象:(Bacl2提示:A中产生的白雾,是H2SO4的酸雾)
操作现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,
停止加热,一段时间后关闭 ___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是________________________________________________________。
(2)C中白色沉淀是_____________,该沉淀的生成表明SO2具有_________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______________________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液。其目的是 。
②甲、乙分别进行实验,B中现象:
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释白色沉淀产生原因:
甲:__________________________________________________________________;
乙:__________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。
22.(15分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
I.把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中,可观察到的现象是:

说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。(填?,?,=)
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为:
(用离子方程式表示) 。
(2)实验室配制好4.0 mol?L-1的NaOH溶液,这种溶液 才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述步骤的正确操作顺序是 。
③上述实验需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。
18.(11分) 某同学根据课本第50页《科学探究》实验:用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品,设计了以下实验装置,完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(2)试管A中装的试剂是 ;试管B中装的试剂是 。
(3)试管C中收集气体的方法叫作 ;收集的气体是 (填化学式)。]
(4)如果要在气体导出管口点燃该气体,则必须对该气体进行 。
(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:(以下各空填化学式)
①待A试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x;
②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ,
若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(6)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________。
19.(9分)在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应。
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度是 。
(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐。
则原溶液中硝酸的物质的量是 ;硫酸的物质的量是 。
参考答案
16.(18分)
(1)2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + 2SO2↑;(2分)
(2)BaSO4 (1分)还原(1分)
(3)2NO + O2=2NO2;(2分)
(4)①通N2一段时间,排除装置的空气(2分) 吸收H2SO4酸雾(2分)
②甲:SO42- + Ba2+=BaSO4↓(2分);
乙:2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O=2BaSO4 + 4H+ (3分);
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀(3分)
17.
(3)① 40.0g ② a b d c f e ③胶头滴管、250 mL容量瓶 (各2分)
18.(共13分)(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 (3分)
(2) Fe(1分) H2O(1分)
(3) 排水取气法 (1分) H2(1分)
(4) 验纯(1分)
(5) 一定有Fe3O4(1分) Fe3O4和Fe(1分)
(6) Fe + 2Fe3+=3Fe2+(3分)
19.(9分)
(1)c(Cu2+)=0.3 mol/L(3分)
(2)n(HNO3)= 0.06 mol(3分) n(H2SO4)= 0.09 mol(3分)
答案


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