高一化学周练试卷（二）（4.2）
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一、（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是 （ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物量的增加或生成物量的减少来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5mol?（L?S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol?L-1
D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
2. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）
A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D. 生石灰
4.100mL浓度为2 mol?L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）
A．加入适量的6 mol?L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
6. 下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）
二、（本题包括7小题，每小题5分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
8. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ ）
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
9. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 （ ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
10.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol?L－1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A．0.5mol?L－1?min－1 B．1 mol?L－1?min－1
C．2mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1
11. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0
下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
12. 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 （）
A．增大亚硫酸钠粉末的量。
B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。
D．使反应在较高温度下进行。
13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）
A．反应的化学方程式为：2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
三、（本题包括4小题，共28分）
14. （9分）（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
（2）写出下列化学方程式，并用字母注明各物质的聚集状态。
①液态燃料甲醇（CH3OH）完全燃烧，生成CO2气体和液态水 ；
②焦炭在高温下与水蒸气反应，生成水煤气 ；
③焦炭不完全燃烧，生成CO ；
④甲烷完全燃烧，生成CO2和水蒸气 ；
15. （6分）取amolA和bmolB置于v升容器内，发生可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时C的浓度为 。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。要加快该反应的速率，可采取的方法有
。
16. （8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ?mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
17. （5分）反应2SO2＋O2 2SO3经一段时后，SO3的浓度增加了0.4mol?L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol?L－1?s－1，则这段时间为 秒。
四、（本题包括2小题，共13分）www.
18. （6分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O=O：498 P=O：585
试根据这些数据，计算以下反应的Q
P4（白磷）(g) + 5O2(g) = P4O10(g)； ΔH=—Q kJ/mol
（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）
19.（7分）化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：
C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ?mol-1
C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ?mol-1
假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？
参考答案
1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.D 7.B 8.A 9.B 10.C 11.D 12.BD 13.D
14.（1）放出 小于 小于 吸收 大于 （2）略
15. c(a-xv)/(av) mol/L, a/v －x mol/(L.min) ，升高温度 增大压强 增加反应物的浓度。
16.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63KJ?mol-1 (2)408.815 产物不会造成环境污染等.
17.5秒
18.-Q = 198×6+498×5-12×360-4×585, 则Q=2982
19.3.2×103kg
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