命题人：
第Ⅰ卷
试卷说明：全卷共21小题，共100分，60分钟完卷，全部做在答题卡上
一、（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为
A． HeB． HeC． He D． He
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3．下列化学用语的书写，正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．氮气分子的结构式： N2
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
4．元素的种类，化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是
A．质子数、中子数 B．质子数、最外层电子数
C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数，质子数
5．下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
6．下列各组物质中化学键的类型相同的是
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O
7．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
8．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g
9．下列说法不正确的是
A．质子数相同的微粒一定为同一种元素 B．同位素的化学性质几乎相同
C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
10．下列说法正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
11．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
12．能说明Cl的非金属性比S强的事实有
①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤
13．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中Y的非金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强D．同周期元素中Y的氢化物水溶液酸性最强
14．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤
15．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是
A．X的氢化物的水溶液显碱性 B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
16．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
17．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是
A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La（OH）3+HCl D．La（NO3）3+HCl
18．1999年曾报道合成分离了含高能量的正离子N 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N 共有34个核外电子B．N 中氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
第Ⅱ卷 非 （共40分）
19、(20分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）用元素符号写出①—⑩中，最活泼的金属元素是 ；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。
（2）④、⑤的简单离子，其半径最大的是 （写离子符号）。
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。
（4）元素的非金属性：① ⑦（填“>”或“<”）。
（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；
碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
20．（16分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)写出元素符号：A为________，B为________，C为________，
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：________，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：________。
（3）写出E的电子式：
(4)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程__________________________________。
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_________________________________。
21．（10分）已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。
（1）元素D 在周期表中的位置是 。
（2）元素A的原子结构示意图为 。
（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式 。
（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为 。
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