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高一寒假化学：非金属及其化合物填空题解析二

21.解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，反应中硫元素化合价由+6价降低到+4价，硫酸表现了氧化性，同时，硫酸有一部分化合价未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量白色固体出现，表现了吸水性。

(2)废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，硫酸表现出了强酸性。

(3)过氧化氢有强氧化性，在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。

(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸，会产生有刺激性气味的气体，且产生疏松多孔的黑色物质，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应的方程式为2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O。

(5)工业制备硫酸铜主要从成本和污染两方面考虑，实验(1)生成的SO2污染环境，且硫酸的利用率低;实验(3)增加了成本，经济效益低。

答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O ACE

(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O A

(3)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强

(4)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O CDEF

(5)制备CuSO4时产生的SO2污染环境，且硫酸的利用率低 原料成本高，经济效益低

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