注意事项:
1.所有答案必须答在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量:H:1 C∶12 N 14 O 16 Na∶23 Al:27 S∶32 Cl∶35.5 Ag 108 Ba:137
第Ⅰ卷(,共48分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子质量比氢原子大 B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子不显电性
2.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是
A.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物
B.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
C.含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性
D.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
3.下列关于化学键的说法正确的是
A.存在于分子之间 B.相邻原子之间的强相互作用
C.只存在于离子之间 D.原子之间的相互作用
4.已知25%的氨水的密度为0.91g?cm-3,5%的氨水的密度为0.98 g?cm-3。若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数是
A.等于15 % B.大于15% C.小于15% D.无法估算
5.Se是人体必需微量元素,下列有关 Se和 Se的说法正确的是
A. Se 和 Se所含电子数不同 B. Se和 Se互为同位素
C. Se和 Se 分别含有44和46个质子 D. Se和 Se都含有34个中子
6.某元素B的核电荷数为Z,已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构,如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应表示为
A.Z+n+m B.Z+n-m C.Z-n+m D.Z-n-m
7.0. 1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族
8.只用一种试剂可区别 五种溶液, 这种试剂是
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
9.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3 B.SiCl4 C.H2S D.PCl5
10.在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。a和b分别是
a(干燥气体)b(液体)
①NO2水
②CO24 mol?L—1NaOH溶液
③C12饱和食盐水
④NH3l mol?L—1盐酸
A. ①和②
B. ③和④
C. ①和③
D. ②和④
11.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
12.下列各组中的性质比较,正确的是
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 B.酸性:HClO>H2SO3>H3PO4
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.还原性:F->Cl->Br->I-
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分。)
13.某元素的气态氢化物的化学式是XH3,这种元素最高价氧化物对应水化物的化学式是
A.HXO3 B.H2XO3 C.H3XO4 D.H2XO4
14.下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A.NaCl B.CO2 C.NaOH D.K2O2
15.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:b>a>c>d
C.金属性:B>A,非金属性:D>C D.离子半径:D>C>A>B
16.同周期元素X、Y可组成化学式为XY2的共价化合物,则X、Y的原子序数可能是
A.11和16 B.6和8 C.12和17 D.7和8
17.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+ 。下列推断正确的是
A.Tl(OH)3是两性氢氧化物 B.Tl3+的氧化性比Al3+强
C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强
18. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
XY
ZW
A.原子半径: W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
19.(6分)将下列性质的番号,填入 题后面对应的括号中:
A.脱水性; B.酸性; C难挥发性; D .强氧化性; E.吸水性
(1) 浓H2SO4敞口久置会增重。 ( )
(2)NaCl固体与浓H2SO4反应,可生HCl气体和NaHSO4。 ( )
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量刺激性气味的气体。( )
(4)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 ( )
(5)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象而在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 ( )
20.(8分)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是_________________________,b过程中的离子方程式为____________________、______________________。
(3)a过程中的化学方程式为____________________________。
21.(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A、B、C、D的元素符号分别是:A ,B ,C ,D
(2)D元素在周期表中的位置是 ,乙物质的化学式是
(3)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
。
(4)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是 。
(5)常温下,A元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使E的单质 ,所以常温下可以用E的单质所制的容器盛放。常温下,E的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能够反应,写出该反应的离子方程式 。
(6)A元素的氢化物和A元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的现象和化学方程式: , 。
22.(8分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物是 ,碱性最强的化合物是 ;(填化学式 )
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式 ,该化合物含的共价键类型是
23.(13分)某学生设计氨的催化氧化实验,并将制得的NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、NaOH
可供选择的液体药品有:浓氨水、 过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有:如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,A和B两个制气装置允许使用两次,其余装置只能使用一次。
(1)氨氧化制NO,该反应应在装置____中进行。
(2)为快速制NH3和O2,制取NH3的装置最好选择_______,其化学反应方程式为_________
;制取O2的装置最好选择_______,其化学反应方程式为_____________。
(3)利用快速制NH3和O2的装置组装,各仪器按气流方向连接的正确顺序为__________[按装置先后顺序排列]
(4)装置C的作用是___________________。
(5)装置H中溶液变红,其原因是(用化学方程式表示)______________________。
24.(5分)某元素同位素 X的氯化物XCl21.11g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液20mL,才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子,求:
⑴计算X的质量数是多少?⑵指出X在周期表中的位置(周期、族)。
[写出解题过程]
2014~2014学年度 下学期 汕头金山中学 高一化学 期中考考答案
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
题号123456789
答案CCBCBAACB
题号101112131415161718
答案DCCACCDBDBDBCCD
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
19.(6分) E C AD B D (各1分)
20.(8分) (1)d (2)产生白色沉淀 Cl2 +H2O=H++Cl-+HClO 2H++CO32-=CO2↑+H2O
(3)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
21.(12分)(1)N O Na Mg (各0.5分)
(2)第三周期第ⅡA族, Na2O2 (3)O<N<Al<Mg<Na
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分)
(5)钝化 Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O(2分)
(6)产生白烟 NH3+HNO3=NH4NO3
22.(8分)(1)Ar (1分) (2)HClO4 KOH
(3)Na2S的形成过程 (2分) 离子
(4)四氯化碳的电子式: 极性共价键
23.(13分)(1) F (2)A;NH3?H2O=NH3↑+H2O A;2H2O2 2H2O+O2↑
(3) (4)吸收多余NH3
(5)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
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