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四川省射洪县射洪中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
试卷说明:

出题人:雷小英 做题、审题人:周述军 任可能用到的相对原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64第I卷一、选择题(每小题只有一个正确答案,共51分)1.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是 BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液A.②⑤④B.④⑤③C.④⑤D.⑥⑤⑦3.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3属于 (  ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物  A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.①⑧ D.①④⑤⑥下列说法中,正确的是( )①②此溶液中KCl的质量分数为 ③20℃时,密度小于1.174g?cm—3的KCl溶液是不饱和溶液 ④将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g?cm—3A.①②③B.①②③④C.③④D.①④.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)  A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)C、CO2中混有CO (炽热的炭) D、CO2中混有HCl气体 (NaOH溶液)设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是.含有0.1 NA 个CO32- 的Na2CO3固体的质量为10.6 gB.含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为NA C.常温常压下,11.L Cl2含有的分子数为0.5 NAD.标准状况下,密度为ρ gL的某气体纯净物一个分子的质量为下列叙述中正确的是A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为23B.标准状况下,体积相等的CCl4和Cl2,前者含有的氯原子数是后者的两倍C.1 mol CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1 mol CO2所含的碳原子数相等D.10 g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.acdD.abcdNA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L?K2SO4溶液的正确说法是A.500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NAB.500 mL溶液中含有0.1 NA个K+ 离子C.1 L溶液中K+ 离子浓度是0.2 mol/LD.2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4 mol/L将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为2a%,此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol?L-1,则c1和c2的数值关系是 ( )C c2=c1 B.c2>2c1 C.c2<c1 D.无法确定.下列说法错误的是( ) A.18 mol/ L的硫酸与2 mol/L的硫酸等质量混合后所得硫酸的浓度为10 mol/ L B.1 L 1 mol / L的乙醇溶液中的溶质微粒数约为6.02×1023 C.25%的NaCl(aq)与5%的NaCl(aq)等质量混合后所得NaCl(aq)的溶质质量分数为15% D.NA个N2分子与1 mol CO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同.(9分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作的同学是      ;他的操作中涉及到的化学反应方程式为 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明 ②向其中加入稀硫酸,产生的现象是 19、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。配制过程中,需要使用的仪器是(填写代号)________。A.烧杯  B.量筒  C.1000 mL容量瓶   D.托盘天平 ?E.药匙  F.500 mL容量瓶  ? G.胶头滴管   H.玻璃棒配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次);A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时仰视刻度线D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为mol/L。? (5)现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是。20、(分) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)操作a的名称 ,所需要的玻璃仪器 。(2)固体E的成分为 , 加入的试剂④为 ,发生的化学方程式为 。(3)加入试剂①的目的是 。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、洗涤、干燥。(5)为验证溶液C中含有SO42-:取少量的溶液C于试管中,先加入 再加入 ,若观察到有白色沉淀,则说明溶液C中含有SO42-。.(8分) 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(标况)。(1)稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3?xH2O的摩尔质量(3)x值射洪中学高2016级高一上学期第一次月考试试题20080926四川省射洪县射洪中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)
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