⒈ 化学反应速率：是用来衡量化学反应进行的 程度的，通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。其单位常用 或 表示。
⒉ 平均反应速率的计算
ν（X）= Δc(X) Δt
ν（X）：平均反应速率，单位为mol?L-1?s-1或mol?L-1?min-1
Δc：反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，单位为mol?L-1，Δc>0
Δt：反应经历的时间间隔，单位为s或min或h
注意：对于给定条件下的某个化学反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，其数值可能不同，但意义相同，且各物质的速率比等于化学计 量数比。
二、影响反应速率的条件
在相同条件下，不同反应的速率由该反应物本身的性质决定其快慢。相同的化学反应在不同条件下因受到一些条件的影响， 其速率也有所不相同，其影响规律为（其他条件不变）：
⒈ 浓度：对于有气体或溶液参加的反应，增大物质的浓度（如反应物的浓度）， 反应速率 ，反之 。
注意：参加反应的固体或纯液体物质在一定温度下的浓度是个常数，因此改变它们的用量不会改变化学反应速率，但在参与化学反应 时固体表面积的大小将决定反应速率的快慢。固体颗粒越小，则表面积越大，反应速率越 。
⒉ 温度：温度升高，反应速率 （一般每升高10 0C，增大到原来的2～4倍），反之 。
⒊ 催化剂：使用（正）催化剂，反应速率成千万倍地增大。
⒋ 反应物溶液化会使反应速率大为提高。
三、化学反应的限度
⒈ 可逆反应：在 条件下，同时向 正反应和逆反应方向进行的反应。 常用“ ”表示。其特征是：在一般情况下， 。
⒉ 化学平衡状态
⑴ 化学平衡状态的建立
在一定条件下的某个可逆反应，向一定体积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐 ，生成物的浓度则由零开始逐渐 。因此，反应开始时，υ（正）最 ，υ（逆）为 。随着反应的进行，υ（正）逐渐 ，υ（逆）逐渐 。反应进行到某一时刻， ，此时，该可逆反应达到了 状态。
⑵ 化学平衡状态：是指一定条件下，当一个 反应进行到 与 相等时，反应物和生成物的 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就 是这个反应所能达到的限度。化学反应的限度可以通过 而改变。
⒊ 化学平衡的特征
⑴ 等： （是指体系中同一种物质的消耗速率等于其生成速率）。
⑵ 动：平衡时正逆反应仍在 ，是 平衡，此时ν正 =ν逆 0。
⑶ 定：条件一定时，达到平衡后，反应混合物中各组成物质的 均保持一定（不可理解相等），同时，转化率最 。
⑷ 变：影响平衡的条件改变时，原平衡被破坏而发生移动，从而建立新的平衡。
⒋ 化学平衡状态的标志：等、定
⑴ υ正 = υ逆 （本质特征）
同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
⑵ 反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（有气体参加的可逆反应）、物质的量浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数（有气体参加的可逆反应）均保持不变。
③ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
四、化学反应条件的控制
⒈ 人们对反应条件的控制就是希望有利 的化学反应， 有害的化学反应。
⒉ 提高燃料的燃烧效率的措施
⑴ 尽可能使燃料 ，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气在尽可能充分接触，且空气要 。
⑵ 尽可能充分利用燃料所释放出的热能，提高热能的 。
练习:
⒈ 反应4NH3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O（g）在5 L的密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率ν（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为
A.ν（O2）= 0.01 mol?L-1?s-1 B. ν（NO）= 0.008 mol?L-1?s1
C. ν（H2O）= 0.003 mol?L-1?s-1 D. ν（NH3）= 0.002 mol?L-1?s-1
⒉ 反应2 NO + O2 ? 2NO2经一段时间后，NO2的浓度增加了0.4 mol?L-1，在这段时间 内用O2表示的反应速率为0.04 mol?L-1?s-1，则这段时间为
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
⒊ 某温度下，浓度都是1 mol / L 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.4 mol / L，c（Y2）为0.8 mol / L，生成的Z为0.4 mol / L，则反应式是
A. X2 + 2Y2 ? 2XY2 B.2X2 + Y2 ? 2X2Y
C. 3X2 + Y2 ? 2X3Y D. X2 + 3Y2 ? 2XY3
⒋ 在下列反应中，需要增大反应速率的是
A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨
⒌ 100 mL 6 mol?L-1H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠（固体） B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵（固体）
⒍ 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积
C. 溶液的温度D. 加少量Na2SO4
⒎ 100 mL浓度为2 mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入适量6 mol?L-1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
⒏ 常温下，分别将四块形状和质量相同的铁块投入到下列四种溶液中，产生气体最快的是
A. 500 mL 、2 mol?L-1盐酸 B. 200 mL 、2 mol?L-1H2SO4
C. 300 mL 、3 mol?L-1盐酸 D. 500 mL 、18 mol?L-1的浓H2SO4
⒐ 下列方法能使化学反应速率降低的是
A. 用电冰箱储存食物
B. 作锌粒与0.1 mol?L-1的盐酸 制取氢气，反应一段时间后添加适量0.2 mol?L-1的盐酸
C. Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ，将Al片改成Al粉
D. 过氧化氢分解时加入少量二氧化锰
⒑ 在一定温度下，可逆反应A（g） + 3B（g）? 2C（g）达到平衡态的标志是
A. C的生成速率与C的分解速率相等
B. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C. A、B、C的分子数目不再发生变化
D. A、B、C的分子数目比为1∶3∶2
⒒ 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正 确的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为 零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
⒓ 在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于
A．只存在于氧气中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都有可能存在
⒔ 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2（g）+ O2 （g）? 2SO3（g），下列说法错误的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
⒕ 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g（A ＞ B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
⒖ CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是
A. 反应开始2 min内平均反应速率最大
B. 反应从第2 min到第4 min间生成的CO2平均反应速率最大
C. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D. 反应4 min后平均反应速率最小
高一期末复习资料（四）：物质结构 元素周期律参考答案
高一期末复习资料（五）：化学反应与能量参考答案
练习：
⒈ D ⒉ A ⒊ C ⒋ D ⒌ B ⒍ B ⒎ C ⒏A ⒐ A ⒑ C
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