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甘肃省庆阳市西峰市育才中学2015-2016学年高二下学期期中考试化

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
试卷说明:

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 (选择题 共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。A.1 mol 中含有电子数是×6.02×1023B.1 L 1 mol?-1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C.标准状况下,22.4 L气和氧气的混合气体中,分子总数是6.02×1023D.1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体,转移电子数是3×6.02×10234. 下列正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料物理变化Al2O3可以与水反应得到Al(OH)3 D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确的是A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HIB.微粒的半径:Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液6.下列说法正确的是A.B.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高7. 甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、OH-、COC.K+、H+、Cl- D.CO、OH-、Cl-8.下列离子方程式正确的是A.小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO+OH- =CO3↓ + H2OA.c(OH-) > c(Na+) + c(H+)B. 由电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol?L-1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol?L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH)试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性试管c中产生白色沉淀,说明SO2具有还原性试管d中产生白色沉淀,该沉淀12. 碘与氢气反应的热化学方程式① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = -9.48 kJ?mol-1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ?mol-1下列正确的是A.的产物比的产物稳定B.I2(s) = I2(g)?H = +17.00 kJ?mol-1C.的反应物总能量比的反应物总能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)发生反应放热9.48 kJ A.,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大 B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D.平衡时容器中有1.485 mol气体第二部分 (非选择题 共58分)本部分共6小题,共58分。15. (分)有机物E(C6H8O4)广泛应用于涂料行业中,某路线(其中A的相对分子质量是56,B的相对分子质量比A大69)。 (1)烃A的分子式是 。(2)的反应类型是 反应。(3)已知E为顺式结构,则用结构简式表示其结构是 。(4)下列说法正确的是 (填序号)。 a. 反应属于取代反应 c.C不存在酸类同分异构体 dD能发生缩聚反应(2)B的分子式是 。(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则C→D的化学方程式是 。(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。(5)F是A的同分异构体。F与碳酸氢钠溶液反应;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。符合上述条件的F有 种可能的结构。 若F能与NaOH以物质的量之比12完全反应,其化学方程式是 (任写1个)。17.(分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y所处的周期序数与族序数相等;Z单质是太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:(1)Y在元素周期表中的位置是 ;X氢化物的电子式是 。()X氢化物水溶液与W氢化物水溶液混合后恰好反应时,溶液呈 填酸碱中性,用离子方程式表示其原因是 。论的是 (填序号)。 a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中1mol HZ或HW键所需的能量d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性18.(分)汽车尾气是城市主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g) + O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T,向密闭容器中充入mol N2和mol O2,5 min时达到平衡状态,容器中NOmol。5 min内反应的平均速率υ (NO) = ;T ℃时的平衡常数K = 。反应开始到平衡的过程中,容器中下列发生变化的是 (填序号)。a. 气体密度 b. 气体压强 c. d. 单位时间内N2和NO的消耗量之比(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g)?H = +180.5 kJ?mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = -571.6 kJ?mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。19.(分)亚氯酸钠NaClO2)是一种强氧化性它(3)A的化学式是 ,装置中A在 极区产生。(4)(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,是 。 b.② 的反应试剂和条件是 。 c.③ 的化学方程式是 。(2) 9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1 g 白色沉淀,D的结构简式是 。(3)C与D反应生成双酚A的化学方程式是 。(4)F有多种同分异构体,满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 。 含有甲基 ② 含有碳碳双键 ③ 能发生银镜反应 ④ 属于酯高二化学期中试题答案化学参考答案第二部分共6小题,共58分。1.(分)(1)(4)a d(5)NaOH醇溶液、加热(2)酸 NH+ H2O NH3?H2O + H+(3)Al - 4OH- --+ 2H2O(4)Si b c d(2)2ClO2 + H2O2 + 2OH-+ O2↑+ 2H2O(3)H2SO4 阳(4)14 ClO的氧化性或Cl-Cl-(5)NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量NaCl,Cl元素均由+变为1价,根据电子守恒,两个过程中得电子的物质的量相同!第2页 共16页学优高考网!!CH3OH浓硫酸,△Cl2 500℃D(C4H4O4)C4H6Cl2C(C4H8O2)C4H6Cl2BE(C6H8O4)C4H6Cl2烃AT2、S1T1、S1toc(NO)甘肃省庆阳市西峰市育才中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
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