绵阳南山中学2014年春季高2014级半期考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（主观试题）两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6页，满分100分，选做题10分。完成时间100分钟。（参考相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64）
第Ⅰ卷（共50分）
一、（每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共50分）
1．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是( )
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。
A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤
2．下列各组物质中互为同位素的是( )
A． 和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2
3．下列各组性质比较中，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li＋?Na＋?K＋
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①②④⑤
4．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
5．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A?A 键和1 mol B?B 键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A?B 键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
6．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
7. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为( )
A．1.2mol／(L?min) B．1mol／(L?min)
C．0.6mol／(L?min) D．0.4mol／(L?min)
8．下列说法不正确的是( )
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
9．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( )
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
10．下列说法中正确的是( )
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
11．右图是氢氧燃料电池(溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b
D．氢氧燃料电池是环保电池
12．A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是( )
①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性
A． ①④ B． ①② C． ①③ D． ③④
13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZWV
原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2
下列叙述不正确的是( )
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B． 与 的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1.7g OH? 所含电子数为0.9NA
B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C．常温下，11.2 L Cl2所含原子数为NA
D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA
15．下列化学用语表达正确的是( )
A．HCl的电子式为 B．S2－的结构示意图为
C．O-16原子的符号为166O D．126C、136C、146C含有相同的中子数
16. 下列判断中一定正确的是( )
A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M > R
B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则稳定性：X>Y
C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N
D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y
17. 在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．1个I?I键断裂的同时，有2个H?I键断裂
C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变
18．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中第Ⅷ族元素种类最多
19．下列叙述中，正确的是( )
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
20. 下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
21．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11?17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是( )
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z
22．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气的混合气体(其体积比为1:1)、NO2与O2的混合气体(其体积比为4:1）．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散）( )
A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．5：5：4
23．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )
A． mol B． mol
C． mol D． mol
24．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．洗气瓶中溶液无明显变化
25．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为( )
A. L B. L C. L D. L
第Ⅱ卷（共50分）
26．(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。
(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为___________________________(用化学式表示)。
(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。
(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________________________。
(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
27.（16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：______________________________，
猜想2：______________________________，
猜想3：______________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1) B中可以装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．盐酸
D．澄清石灰水 E．NaHCO3 溶液 F．碘水
(2) A中品红溶液的作用是：_________________________________。
(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。
(5) 请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。
28．（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2?3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。
29．（6分）32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求
(1) NO、NO2的体积各为多少？
(2) 此硝酸的浓度为多少？
选做题
30．(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是__________________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L?min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
绵阳南山中学2014年春季高2014级半期考试
化学试题参考答案及评分标准
选择题（每小题2分，共50分）
题号12345678910111213
答案BBCCCCADBCBAB
题号141516171819202122232425
答案DBABDDCBDDCC
26答案（每空2分，共14分）：
(1) (2)铝 2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑
(3) KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 (4) 26
(5)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（条件不对或没配平均不给分）
(6) Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
27答案（每空2分，共16分）：
[提出猜想]气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体
[实验探究] (1)BF（全对给分）
(2)证明混合气体中是否含有SO2 (3)证明混合气体中是否含有CO2
[得出结论]
(4)气体为CO2和SO2的混合气体 (5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl?＋SO2-4
28答案（每空2分，共14分）：
(1)第二周期ⅥA族 (2) A、C（全对给分）
(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O (4)H2 ? 2e- + 2OH- == 2H2O或2H2 ? 4e- + 4OH- == 4H2O
(5)2Na2O2＋2H2O===4 Na＋＋4OH-＋O2↑ (6) O=C=O
29答案（每个方程式1分；算出体积2分；算出浓度2分。或根据守恒关系算出正确答案也给满分，共6分）：
(1)NO2为5.6L NO为5.6 L (2)10 mol/L
选做题
30题答案（每空1分，共10分）：
(1)反应产生气泡快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
(2)分液漏斗 收集40mL气体所需要的时间 关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好(其他答案合理也给分)
(3)v(X)＝v(W)＝0.05 mol?L－1?min－1； 0.25 mol/L；4
(4)A
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