江西省三市四校2015—2014学年高一上学期期末联考化学试卷命题：金溪一中 黎国华 考试时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： Mg：24 Al：27 K：39 Cl：35.5 O：16 S：32 Fe： 56 第I部分（选择题 共分）一、选择题（本题包括1小题，只有一个选项符合题意。每小题分，共分）1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于A①酸　②氧化物　③含氧酸　④一元酸　⑤电解质 ⑥混合物　⑦无机化合物A．①②③④⑤⑦ B．①③④⑤⑦C.①②③④⑥ D．①④⑥⑦如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们 A．过滤　　 　B．蒸馏　 　　C．分液　 　　D．萃取下列叙述正确的是A. 1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10B. 常温常压下，22.4L SO含分子的个数为6.02×10C. 物质的量浓度为0.5 mol?L的MgCl溶液，含有的Cl数为6.02×10D. 16g 所含氧原子个数为6.02×10．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（ ） ①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与 ③NaHCO3溶液与盐酸④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外．下列关于胶体的叙述正确的是 A Fe(OH)3腔体是纯净物 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 C Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 之间 D将饱和FeCl溶液滴加到沸水中长时间加热制得e(OH)3胶体．下列方程式及离子方程式中，正确的是（ ）A．B．等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－== BaCO3↓＋H2OC．Na2O2 溶于水产生O2Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　　）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Al＋、 Fe2+、SO42－、NO3－B．0. 1 mol?L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－C．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－D．0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液H＋、K＋、NO3－、10. 下列叙述向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋物质得电子的反应是氧化反应．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断不?正确的是A．若甲为Fe，则丁可能是盐酸B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为焦炭，则丁可能是O2D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 13. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂．某溶液中含NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）．Na+．CH3COO－．C－．CH3COO－、．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是 （ ）①粗盐和酸雨都是混合物 ②硅是光导纤维的主要成分③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A. ①③④⑦⑧ B. ①②③④⑥ C. ③④⑤⑥⑦ D. ①②④⑤⑧. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO）、HSO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①（a+b）×63 g②（a+b）×189 g③（a+b） mol④molA. ①④B. ②③ C. ①③ D. ②④第II部分（非选择题 共分）．（）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；比是 。3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。 (2) ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码) ①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性 (4)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol (5)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。18. （共8分）（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是 。（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则F和的物质的量之比为实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：(1)根据实验要求填表：应量取Na2CO3?10H2O应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器 (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；A．用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B．用所需Na2CO3?10H2O的，倒入烧杯中，再加入水，用玻璃棒慢慢搅动，使其C．将已冷却的沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线。喷泉实验是一种自然现象其产生原因是存在压强差。试根据图，回答下列问题：（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）。A．HCl和２B．Cl2和C．HCl和汽油D．CO２和溶液在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．与稀盐酸B．３与溶液C．３与稀硫酸D．３与稀盐酸在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（）。A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．烧碱城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似。．A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为 （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为 。（3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为 。Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H2O→C+D。请回答下列问题：（1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________ （2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式 江西省三市四校2015—2014学年高一上学期期末联考化学答案1—5 BCBDA 6—10 CBADC 11—16 ADCBAD17（共9分）（一）5:8 5:8 55:128（二）(1) 2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O (2) 还原 (3)①③ （2分） (4)0.2 (5)2.63倍(保留2位小数)。18. （共8分，每空2分）（1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）①Na2CO3 ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑19. （共11分）（1）Ca（OH）2＋2NClCaCl2＋2H2O＋2N3↑（2）4 mol/L （1分）（3）①A13+＋3NH3?H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.01 mol② 520.（14分）（一）(1)根据实验要求填表：应量取Na2CO3?10H2O应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器500烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分） (2)BCAFED；(3) 偏低；；。1）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （或3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O） （3）2Na2O2+4H++==O2↑+4Na+ +2H2O Ⅱ（1）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑ （2）Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑ 高一联考化学试卷第 3 页 共 3 页江西省三市四校2015—2015学年高一上学期期末联考化学试题
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